专题十七物质结构与性质（选修）

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1、十七物质结构与性质（选修）'（6分）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX）下列叙述止B.SiX4是共价化合物D.NaX的熔点一般高于SiX4（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原了序数依次增人。XY2基态原子的M层与K层电子数相等；R”离子的3d轨道中有9个0阴离子•阳离子所在周期屮第一电离能最大的元素是—②。KJ水合离子中，提供孤电子对的原子是—②。P，通入丫2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式（12分）【化学一物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单墨烯屮部分碳原子被氧

2、化后，其平面结构会发生改变，转化为氧图乙氧化石墨烯结构键的个数为c（2）图乙中，1号C的杂化方式是,该C与相邻C丿图甲中1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H20屮，则氧化石墨丈元索符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60）,某金属M与C60可制备了位于晶胞的棱上与内部，该晶胞屮M原了的个数为,谚0^60OM图丙4、（2014•全国理综II化学卷，T37）［化学——选修3：物的元素a、b、c、d、c,原了序数依此增人。a的核外电了总数与电子有3个，c的最外层电子数为其内

3、层电子数的3倍，d与c辰有18个电了。回答下列问题：（1）a、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号）,（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分了呈三角锥;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化-（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电寸锥结构的酸是o（填化学方式）（4）e和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e（5）这5种元素形成的一种1:1型离了化合物中，阴离了早结构（如图2所示）。阳离子小存在的化学键类型有；该化合物中加热时首六方相O氮原了（14分）Na、Cu、

4、0、Si、S、Cl是常见的六种元素。扌第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基熔点酸性NaCISiH.SOaHCIOd种黑色固体。在25°C>101KPaK，已知该反应每消耗1molCuCI（s）,用6氧化NaCIO?溶液制取。写出该反应的离了方程式，并标出【化学一物质结构与性质】（13分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硕如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为（2）关于这两种晶体的说法，正确的是a・立方相氮化硼含有o键和71键，所以

5、硬度大b.六方和氮化硼层间作用力小，所以质地软［来源:Zxxk.Corc.两种晶体屮的B—N键均为共价键d.两种晶体均为分了晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原了与相邻氮原了构成金似却不导电，原因是o（4）立方相氮化硼品体中，硼原子的杂化轨道类型为藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实氮化硼需要的条件应是3（5）NH4BF4（氟硼酸钱）是介成氮化硼纳米管的原料之一。lrr7、（2014•海南单科化学卷，T19-II）・（14分）碳元素的单金刚右的结构图：回答下列问题:（1）

6、金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元索的单质形式中碳原子的杂化形式分别为—、—。_晶体。:为142pm,而金刚石中C・C键的键长为154pm。其原因是金刚层内的C・C间不仅存在—共价键，还有—键°若碳原了半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据便球接触模型,I勺空间占冇率（不要求计算结果）。［来源:学科网］（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题,按A小题评分。［来源:Zxxk.Com］华基，也可川于和葡萄糖反应制备纳米Cu20oJ（填化学式）。;lmol乙醛分子中含冇6的键的数

7、目为o醛反应的化学方程式为。o铜品胞结构如右图所示，铜品体中侮个铜原子周围距离最近的因是oCU2。为半导体材料，在其立方面心和定点，则该晶胞中有个铜原子。（4）AI单质为面心立方晶体，其品胞参数tz=0.405nm,晶.单质的密度g-cm10、（2014•上海单科化学卷，T四）（本题共12分）合』是用铜液［醋酸二氨合铜（I）、氨水］吸收在生产过程中产生的CC热反应，其反应方程式为:Cu（NH3）2Ac+CO+NH3^=^［Cu（NH3）3C（完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可

8、以采取的措施是—a.减压b.增加NH3的浓度c.升温24.铜液屮的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列素原了最外层电了排布的轨道表示式是可判断氮、磷两种元索的非金属¥127.已知CS2与CO?分了结构相似，CS2的电了式是其原因是O）［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）早期发现的一种天1属元索组成。冋答下列问题：严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体