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时间:2018-11-10
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1、第一部分专题六物质结构与性质(选修三)[基础等级评价]1.(2010·海南高考)下列描述中正确的是( )A.CS2为Ⅴ形的极性分子B.ClO的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析:CS2类似于CO2分子的构型,应是直线型非极性分子,A不正确;ClO中有4对电子对,其中3个σ键电子对,1个孤电子对,应呈三角锥形,B不正确;S提供6个电子分别和6个F的成单电子形成6对完全相同的成键电子对,C正确;SiF4、SO的中心原子都有4个电子对,均为sp3杂化.答案:CD2.(2010·四川高考)下
2、列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析:本题考查的知识点是元素周期表和元素周期律,意在考查考生对该部分知识的理解与应用.He原子最外层电子数为2,元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2,A错;形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族,如MgCl2,此时原子序数相差5,X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族,如CO2,此时原子序数相差2,B正确;由于HF中存在氢
3、键,故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点,C错;CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体,D错.答案:B3.(2010·全国卷Ⅰ)下列判断错误的是( )A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析:本题考查元素周期律,意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力.Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点高低顺序为:Si3N4>NaCl>SiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3均为分子晶
4、体,且分子的组成和结构相似,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3的,因此分子间作用力PH3小于AsH3,则沸点PH3低于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金属性:Cl>S>P,故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,由于金属性:Na>Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D项正确.答案:B4.(2010·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z
5、、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析:本题考查元素的推断、元素化合物知识,意在考查考生的推理能力和知识面.本题的突破口在Y上,短周期元素形成的单质中,熔点高、硬度大的半导体材料是硅,由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素.A项
6、钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物,不正确;B项因H2O分子间存在氢键,其相对分子质量最小,沸点却最高,不正确;C项,硅单质是原子晶体,硫单质和氯气是分子晶体,不正确;D项,氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂,正确.答案:D5.(2010·山东高考)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.(1)碳钠米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起.(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性
7、由大到小的顺序为________________________.(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“>”、“<”或“=”).(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心.该化合物化学式为________,每个Ba2+与________个O2-配位.解析:本题以第ⅣA族元素为载体,考查考生对选修3《物质结构与性质》知识的综合应用能力.(1)石墨晶体是混合型晶体,同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构,层与层之间通过范德华力
8、结合,故碳钠米管中碳原子的杂化方式为sp2杂化,层与层之间靠范德华力结合.(2)
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