专题六----物质结构与性质(选三)

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1、练习五物质结构与性质（选修三）一、物质结构（选修部分）1、原子结构与元素性质练习1、【2012•江苏】①Mr?+基态的电子排布式可表示为。练习2J2014年全国卷K3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为:练习312013年高考全国新课标II卷第37题】（1）祁+的价层电子排布图为。（2）F、K、Fe、Ni中第一电离最小的是,电负性最大的是。（填元素符号）练习4、［2013年高考全国新课标I卷第37题】（1）基态Si原子屮，电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为o练习5、【2015新课标I卷理综化学】碳及其化合物广泛存在于自然界中，冋答下列问题：（1）处于一定空

2、间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。练习6、【2015海南化学】帆（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）锐在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为o练习7、【2014年高考江苏卷第21A题】（1）Cf基态核外电子排布式为练习8、［2014年I卷】（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：练习9、［2014年高考新课标II卷第37题】（1）N、O、S屮第一电离能最大的是,Cu的价层电子轨道示意图为o练习10、［2012年高考全国新课标卷】（2）原子的第一电离能是指气态电中性

3、基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,0、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；练习11.［2015福建理综化学】科学家正在研究温室气体CFU和CO?的转化和利用。（1）CH4和CO?所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。（3）在Ni基催化剂作用下，CH。和CO?反应可获得化工原料CO和出・①基态Ni原子的电子排布式为,该元素位于元素周期表的第族。练习12116年上海卷】（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是；练习13、［2016年高考新课标I卷】错（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的

4、核外电子排布式为［Ar］,有个未成对电子。练习14、［2016年高考新课标II卷】东晋《华阳国志•南屮志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镰白铜（铜谋合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。冋答下列问题：（1）傑元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为。（3）单质铜及線都是由键形成的晶体：元素铜与線的第二电离能分别为：/cu=1959kJ/mol,/Ni=1753kJ/mol,/Cu>/Ni的原因是=练习15、【2016年高考新课标III卷】砂化稼（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。冋答下列问题：（1）写出基态As原子的核

5、外电子排布式o（2）根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能GaAs。（填“大于〃或“小于〃）2、化学键与分子结构练习1、【2016年高考新课标I卷】（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、卷键，但Ge原子之间难以形成双键或垒键。从原子结构角度分析，原因是练习3、［2012•江苏】（1）②NO3-的空I'可构型是（用文字描述）。⑵在铜镒氧化物的催化下，CO被氧化为CO?,HCHO被氧化为CO?和出0。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。@H2O分子中0原子轨道的杂化类型为o®1molCO2中含有的。键数目为。练习4、［2014年高考江苏卷第22A题】（2）与0厂互为等电

6、子体的一种分子为（填化学式）。练习5、［2012-全国新课标卷】（4）HzSe的酸性比何（填"强〃或“弱〃）。气态SeO^分子的立体构型为,SO3H2SeO4比HzSeOs酸性强的原因：'离子的立体构型为;练习6、［2016年高考新课标II卷】（2）硫酸镰溶于氨水形成［Ni（NH3）6］SO4蓝色溶液。®［Ni（NH3）6］SO4中阴离子的立体构型是。①在［Ni（NH3）6］2++“+与NfZ间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是.②氨的沸点（填“高于〃或"低于〃）麟（PH3）,原因是；氨是分子（填"极性〃或"非极性〃），中心原子的轨道杂化类型为°练习7、［2015福建理综化学】（

7、3）②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4/lmolNi（CO）4中含有molo键。（2）下列关于CH。和CO?的说法正确的是（填序号）。a.固态CO2属于分子晶体b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO?d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp练习8、【2015海南化学】（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数