物质结构与性质 全册测试

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1、化学选修3全册测试第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A．治理污染　　　B．杜绝污染源　　　C．减少有毒物　　　D．处理废弃物2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各

2、能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳是新合成的一种

3、物质B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%7．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为ABCD8.关于氢键，下列说法正确的是

4、（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol

5、），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C．高聚氮可能成为炸药D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应10、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（）A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合11．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科

6、技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象A．CB．NC．OD．P12.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是()A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶体干冰中含2molC—O键13．二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是A．1molSiO2晶体中Si—O键为2molB．晶体中Si、O原子个数比为1：2C．晶

7、体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为814．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾15．下列说法中正确的是A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子的运动的概率分布图（电子

8、云）就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述16．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶