浅析物质结构与性质课时练3

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1、物质结构与性质课时练3班级___________姓名_____________一、选择题1.下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是()A.C2H2B.C2H4C.C3H8D.CO22.与H2O分子空间立体构型不相同的是（）AH2SBNH3CH2SeDSO23.有关甲醛分子的说法正确的是（　　）A.C原子采用sp杂化B.甲醛分子为三角锥结构C.甲醛分子为平面三角形结构D.在甲醛分子中没有π键4.下列分子中的键角最大的是（　　）A.CO2B.NH3C.H2OD.CH2=CH25.已知HCN的空间构型为直线型，对于H

2、CN分子中键的类型说法不正确的是（　　）A.分子内存在H—Cσ键是氢原子的s轨道与C的1个sp杂化轨道形成的B.分子内存在着C—Nσ键C.分子内CN之间除了有一个σ键外，还有两个π键D.分子内只存在σ键6.关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心

3、原子A均采用sp3杂化轨道成键7.根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是（）A.SO2CO2B.BF3NH3C.NH3H3O+D.SO3NH4+8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键9.氨气分子呈三角锥形，而甲烷是正四面体形，

4、这是因为（　　）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子10.对SO2与CO2说法正确的是（　　）A.都是直线形结构B.中心原子都是sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构11.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A.NH3B.CC

5、l4C.NCl3D.CH2O12.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）A.CH≡CHB.CO2C.BeCl2D.BF313.下列关于苯分子的性质描述错误的是()A.苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B.苯分子中的碳原子，采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大Π键C.苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键D.苯能使溴水和KMnO4溶液褪色二、填空题14.元素X和Y属于同一主族｡负二

6、价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%｡（1）确定Y元素在周期表中的位置________________________________（2）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,X质量分数为50%的化合物的化学式为__________;该分子中中心原子以_____________杂化,分子构型为______________________（3）X的质量分数为60%的化合物的分子中中心原子以__

7、_________杂化,分子构型为___________，该分子中存在_______个π键,________个σ键｡（4）用电子式表示Y和氢元素形成化合物的过程_____________________________________________15.A､B､C､D分别代表四种不同的短周期元素｡A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子｡(1)C原子的电子排布式为______________,若A元素的

8、原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于____________键｡(2)当n=2时,B的原子结构示意图为________________,B与C可形成的分子（BC2）中以___________杂化,当n=3时,B与C的电负性大小关系是___________________(3)若A元素的原子最外层电