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1、《物质结构与性质》期中测试题笫I卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）••••1.玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.H原子的可见光区谱线C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电了不发射能量电磁波D.H原子光谱的精细结构2.在d轨道中电子排布成①⑦©po，而不排布成碗ooo，其直接的根据是（）'A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原了•轨道能级图D.洪特规则3.下列分子的空间构型为三角锥形的是（）A.CO2B.NH3C.CO2D.BF34.下列过程中，共价键被破坏的是（）
2、A.碘升华B•酒精溶于水C.冰融化成水D.HC1气体溶于水5.下列各种元素的原了序数，其屮能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B」6和8C」2和17D」1和166.下列说法正确的是（）A.极性分子中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分了中一定存在非极性键D.极性分了中一定有极性键7.下列含有非极性键的共价化合物是A.HC1B・Na2O2C.C2H2D.CH4&下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元索形成的化合物町能是离子化合物C.IA族和VIIA族元
3、素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含冇离了键9.A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元索的阳离子具有相同的电子层结构，己知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A.C>A>BB.B>A>C10.下列叙述屮，一定是金属元素的是（）A.最外层只有一个电子C.具有金属光泽11.在多电子原子中，1A.2,1,—1,—2C.A>B>CD.C>B>AB.在反应中很容易失去电子D.价电子排布为ns?元索各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（____11_—C.2,1,1,匚2212.按周期表
4、排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（）A.C>Be>Mg>NaB.2,0,0,C.2,1,1,D.3,2,B.C>Na>Be>MgC.Na>Mg>C>BeD.CY>XA.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4A.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定B.原了半径由大到小的顺序
5、为Z>Y>X13.已知元素X的原子序数大于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物可表示为Y2X、Y2X2,贝I」这两种元素形成的化合物y2x2+A.只有极性共价键B.只有非极性共价键C.有离子键，也有共价键D.既有极性键，又有非极性键，还是极性分子14.町以判断化合物晶体内一定存在离了键的依据是A.可溶于水B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态能导电15.下列叙述正确的是:A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三和形的屮心B.CCU是非极性分子，分子屮C原子处在4个CI原子所组成的正方形的中心
6、C.H20是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.C02是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央16.下列各项中表达正确的是A.C.NaCl的电子式：厂的结构示意图:D.N?的结构式：：N三N:B.CO2的分子模型示意图:生成两种直线形分子L和M（组成E、G、18.A.一个D?O分子所含的中子数为8C.HC1的电了式为H*[:CT]"H_N_HIB.NH3的结构式为HD.热稳定性:H2S>HFL、M分子的元索原子序数均小于10）如卜图则下列判断错误的是oo+00EGLMA.G是最活
7、泼的非金属单质B.L是极性分了C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质活泼已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,19•下列分子中所有原子祁满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H20C.SiCl4D.PC1520.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下血关于氢化物的叔述正确的是第II卷（共40分）二、填空题21.（每空0.5分，共6分）指出下列元素的名称和原子序数，写出其价电子排布式。（1）原子中4p轨道半充满的元素；（2）原了屮3d轨道半充满的元素;（3）第2周期的稀有气体元素。20.（6分）已知某元素的原了
8、序数是26,试推测：（1）该元素的电子排布式（2）该元素处在哪一周期？哪一族？是主族还是副族？（3）该元索是金属元索还是非金属元索？；（4）该元素的最高化合价是多少？o21.（每空1分，共7分）ABC、D四种微粒均含冇氢原了，且含冇的电了总数均为10个，A*与B一在加热吋反应生成C和D。问（1）A*
