物质结构与性质能力测试(试题)

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1、物质结构与性质能力测试1.下列叙述小，正确的是A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反2.基态N原子核外存在对自旋状态相反的电子，有未成对电子个，最外层具有的原子轨道数为,运动状态不同的电子数为03.基态Cu原子的价电子排布式为,从核外电子排布角度预测高温下气态Cf与c『+哪个更为稳定？更稳定，原因

2、是4•某元素的原子最外层电子排布是5s25p',该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水合物显碱性D.该元素的最高化合价呈+5价5.某短周期主族元素的第一至第四电离能分别是:Ii=738kJ/mol12=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4-10540kJ/mol,某同学依据各项信息，推断该基态原子的核外电子排布图为Ft111川II口免，该同学所画的电子排布图违背了6.气态锂原子h=519kJ/molI2=7296k

3、J/molI3=11799kJ/mol,则气态锂离子常见价态为,分析锂原子失去核外第二个电子所需能量远远大于失去第一电子所需的能量的原因：7.利用价层电子对互斥理论判断：①若经过求算，ABm的中心原子A的价层电子对数为3对，该分子的空间立体构型可能为②PCb的空间立体构型是，请用价层电子对互斥理论进行解释：③甲醛（H2OO）在Ni催化作用下加仗可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的0—C—H键角（填“大于”“等于,或“小于，，）甲醛分子内的O-C-H键角。①氨分子和甲烷分子中都只

4、有极性共价键，但氨分子为极性分子而甲烷分子为非极性分子,请解释原因：o并判⑤白磷晶体时由P4分子组成，P4分子呈正四面体构型，如右冬，理论研究认为，P・P键基本是由纯P轨道形成，由此试解释白磷在常温下有很高化学活性的原因：8•测得化合物R的品体结构，其局部结构如下图所示，图中虚线代表氢键，其表示式为（NH：）N-H…C1、O••Oo•nOci9•蛋白质分子是许多氨基酸以酰胺键（肽键）连接而成，右图螺旋状是蛋白质屮常见的一•种二级结构，维持蛋白质二级结构的主要作用力是,请简单分析蛋口质长链分子中该作用力的形成

5、:10.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是11.已知苯酚（O~°H）具有弱酸性，其K尸1.1X10“°；水杨酸第一级电离形成的acoo°H离子能够形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数©2（水杨酸）Ka（苯酚）（填或y）,其原因是12.下列物质变化，只与范德华力有关的是A.干冰熔化B.乙酸（CH3COOH）汽化C.乙醇与丙酮（CH3COCH3）混溶0ch5III'D.K-C-N-CE3溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融13.碳的多种同素异形体在物质结构与性质的模块学习中起着十分重要的模型作用

6、，请回答以下问题：（1）石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元坏占有个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小坏也为六元环，每个C原子连接个六元坏，六元坏中最多有个C原子在同平面。匕合物CxK金呦石晶体（2）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨I'可隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作GK,平而结构如上图所示。则x值为（）A.8B.12C.24D.6（3）石墨常用作导电材料，某些塑料如聚乙烘是导电聚合物，通

7、过掺杂等处理后导电性能大大捉高，请写出聚乙烘的结构简式::石墨和聚乙块在导电性能上有相似性，请解释聚乙烘的导电性：14.V2O5常用作SO2转化为SO3的转化剂。SO2分子VSEPR模型是，其中S原子杂化类型为:SO3气态为单分子，SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为;该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较长的键为（填图14-1字母），该分子含有个G键。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（NasVOq）,该盐阴离子的立体构型为；也可以

8、得到偏锐酸钠，其阴离子呈如图14・2所示的无限链状结构（锐位于体心），则偏帆酸钠的化学式为o15.—种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量Z比为；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为16.（®-Sr