(物质结构与性质)期末测试题

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1、高二化学选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.按原子结构模型的提出时间先后排列正确的是①波尔电子分层排布模型②汤姆逊“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤卢瑟福核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发山红色光。产生这一现象的主要原因是A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子在电流的作用下转变成能发出红光的物质D.氖原子与灯管内的物质发生反应而发出红光3.下列说法错误的是A.离子化合物可以只由非金属元

2、素形成B.离子键、金属键都没有方向性和饱和性C.共价键有方向性和饱和性，所以分子有不同的空间构型D.键长愈长，化学键愈牢同4.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H4D.NH3、HC15.下列关于极性键的叙述错误的是A.不同元素原子间形成的共价键一定是极性键B.共价化合物屮必定存在极性键C.键的极性越强，含该键的分子越稳定D.共用电子对必然偏向电负性大的原子一方6.下列物质的性质与氢键无关的是A.冰的密度比液态水的密度小B.NH3易液化c.nh3分子比ph3A子稳定D.在相

3、同条件下，H20的沸点比H2S的沸点咼1.使用微波炉加热食品，具有受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以儿亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对A.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子2.下列不属于元素电负性的应用的是A.判断-•种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度3.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二鉍甲烷就是其屮的一种，吸入会引起慢性中毒，有关

4、二氯甲烷的说法正确的是A.含有非极性共价键B.键角均为109.5°C.该分子中的碳原子为手性碳D.分子属于极性分子4.己知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X〉Y,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物吋，X显负价，Y显正价B.在元素同周期表屮乂位于Y的右面C.最卨价含氧酸的酸性：Y〉XD.气态氢化物的稳定性：X>Y5.T列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是A.Is2s①①2pc.Is2s2pO2P①2P6.下列分子为直线性分子且分子屮原子都满足8电子稳定结构A.BeCl2B.C2H2C.CO2D.SO27.下列各组表述中，两个

5、微粒可能不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布ls22s22p63s23p2的原子B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布2s22p5的原子C.M层全满N层为4s2的原子和价电子排布3d,04s2的原子A.最外层电子是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布4s24p5的原子1.现有网种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3③ls22s22p3④ls22s22p5。下列有关比较中正确的是A.原子半径：④〉③〉②〉①B.最高正化合价：④〉②

6、〉①C.电负性：④〉③〉②〉①D.第一电离能：④〉③〉②〉①2.下列过程与配合物的形成无关的是A.除去Fe粉巾的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCh溶液中加入KSCN溶液D.向一定S的CtiSO4溶液屮加入氨水至沉淀消失3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，己知Y元素原子的外围电子排布为Z7S（'「1加（':+1〉，则下列说法错误的是XYZA.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期第VIA族C.X元素所在周期为所含非金属元素最多的周期D.Z元素原子的核

7、外电子排布式为ls22s22p63s23p63d,（,4s24p34.（13分）根据要求作答：（1）以下是一些基态原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。①①③①③①①⑧①ABC③O①①①⑽①①③⑧⑧③⑧③DEF试判断：违反洪特规则的有（填序号，下同）；违反泡利不相容原理的有（2）请写出基态原子的外层具有以下电子排布的元素的名称及周期表中的位置:①3s23p3②3ci104s1（3）写山下列元素的符号及价电子排布式3d轨道半满的元素1.（10分）在NH3、c2h2、n2、C6H6（苯）、BF3分子中：①以非极性键结合的非极性分子是;

8、②以极性键结合的非极性分子是;③具有sp3杂化轨道结构的分子是；④具有sp2杂化轨道结构的分子是；⑤含O键和71键的分子是o19（7分）（1）以下有关数据能够证明电子在核外是分层排布的是（填序号）A.电负性B.电离能C.