选修3第二讲分子结构与性质

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1、选修3第二讲分子结构与性质第二讲分子结构与性质[2017高考导航]考点一共价键[学生用书P266]1.共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。2.共价键的分类⑴。键与口键%1依据强度判断：。键的强度较大，较稳定；"键活泼，比较容易断裂。%1共价单键都是。键，共价双键中含有一个。键、一个H键，共价三键中含有一个。键、两个肌键。(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键,同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。4.键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)1.判断正误(正确的打

2、“丁”，错误的打“X”)(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。()(2)在所有分子中都存在化学键。()(3)H2分子中的共价键不具有方向性。()(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。()(5)0键能单独形成，而n键一定不能单独形成。()答案:(1)X⑵X⑶J⑷J⑸丁2.在下列物质中：①HCI、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4CI、⑦NaOH、⑧Ar、⑨C02、⑩C2H4。(1)只存在非极性键的分子是；既存在非极性键乂存在极性键的分子是;只存在极性键的分子是。⑵只存在单键的分子是,存在三键的分子是,只存在双键的分子是,既存在单键又

3、存在双键的分子是(1)只存在。键的分子是,既存在。键乂存在口键的分子是(2)不存在化学键的是o(3)既存在离子键又存在极性键的是；既存在离子键又存在非极性键的是o答案：⑴②⑤⑩①③⑨⑵①③⑤②⑨⑩⑶①③⑤②⑨⑩⑷⑧⑸⑥⑦④名师点拨?1?在分子屮，有的只存在极性键，如HCI、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等,有的既存在极性键又存在非极性键,如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。？2?在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键,如Na2O2、CaC2等。(l)Zn的氯化物与氨

4、水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]CI2,lmol该配合物中含有。键的数目为o—2+2+2+⑵CaC2屮C22与02互为等电子体，02的电子式可表示为;1mol02中含有的耳键数目为o(3)下列物质中：A・N2B・C02C.CH2CI2D・C2H4E・C2H6F・CaCI2G・NH4CI%1只含有极性键的分子是；%1既含离子键乂含共价键的化合物是;%1只存在o键的分子是;%1同时存在。键和n键的分子是o++[解析](l)[Zn(NH3)4]2中Zn2与NH3之间以配位键相连，共4个o键，加上4个NH3的+2-・・212个。键，共16个。键。(2)等电子

5、体结构相似，则020??0・]2的电子式与C2相似，为[・++；1mol022中含有2mol口键，即2NA个□键。⑶C2H4、C2H6中含有C—H键为极性键，C—C键为非极性键。+•[答案](1)16NA(2)[•0??0•]22NA•⑶①BC②G③CE④ABD根据价键理论分析氮气分子屮的成键情况。答案：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个。键和两个口键。。键和乳键的判断方法(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断键的数目时，需掌握：共价单键全为。键，双键中有一个。键和一个兀键,三键中有一个。键和两个兀键。(2)。键比口键

6、稳定。题组共价键的综合考查1.(2016•佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确的是()A.一般来说。键键能小于n键键能B.原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D.所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性解析：选D。。键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，n键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此。键的键能大于乳键的键能，

7、A项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单键都是。键，双键中有一个。键和一个JI键，O键的键能大于H键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，D项正确。1.（教材改编）下列说法中止确的是（）A.分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B.元素周期表中的IA族（除H外）和VDA族元素的原子间不能形成共价键C•水分子可表示为H—0—H,分子的键角为180。-ID.H—O键键能为462.8k

8、Jmol,即18gH20分解成H2和02时，消耗能量为2X462.