第二讲分子结构与性质.docx

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1、第三讲　晶体结构与性质考点一　四种晶体性质比较1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)固态物质一定是晶体。(　　)(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。(　　)(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列。(　　)(4)凡有规则外形的固体一定是晶体。(　　)2．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。其中：(1)只含有离子键的离子晶体是________；(2)既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；(3)既含有离子键又含有极性共价

2、键和配位键的离子晶体是________；(4)既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；(5)含有极性共价键的非极性分子是________；(6)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；(7)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________；(8)含有极性共价键的原子晶体是________。3.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：晶体熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B3550很大不溶不导

3、电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A___________，B___________，C__________。(2)晶体的类型分别为A__________，B________，C________。(3)晶体中微粒间作用力分别是A________，B___________________________________C____________。4．(2016·上海高三模拟)下面的排序不正确的是(　　)A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．

4、晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5．(教材改编)下列物质：①水晶　②冰醋酸　③氧化钙　④白磷　⑤晶体氩　⑥氢氧化钠　⑦铝　⑧金刚石　⑨过氧化钠　⑩碳化钙　⑪碳化硅　⑫干冰　⑬过氧化氢。其中：(1)属于原子晶体的化合物是________。(2)直接由原子构成的晶体是________。(3)直接由原子构成的分子晶体是________。(4)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的

5、是________，受热熔化后需克服共价键的是________。题组二　晶体熔、沸点的比较6．(教材改编)离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl7．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③　　　　　　　　B．①④C．②③D．②④8.　(2016

6、·南京高三质检)下列是钠、钋、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。(1)辨别晶胞(请用相应的编号)①钠晶胞是________；②钋晶胞是________；③金刚石晶胞是________；④干冰晶胞是________；⑤氯化钠晶胞是________。(2)钋晶胞的堆积方式是________，钠晶胞的堆积方式是________。(3)与冰的晶体类型相同的是________(填编号)。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ·mol－1)，则冰晶

7、体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。9.　(2014·高考全国卷Ⅰ，37,15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为

8、________，1mol乙醛分子中含