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1、第40讲分子结构与性质邑故知重温1・共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。②特征：具有方向性和饱和性。共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。⑵共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式g键原子轨道“头碰头”重叠2键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目里键原子间有1对共用电子对状键原子间有熒i共用电子对J八J口J1—1三键原子间有辺共用电子对(3)键参数——键
2、能、键长、键角①概念「键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量键参数——键长:形成共价键的两个原子之间的核间距1—键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如CH」分子中，键角为109°28‘②键参数对分子性质的影响・键能越大，键长越短，化学键越牢固，分子越稳定。键能一!决定键长决立分子的稳怎性一
3、氏負分子的性质分子的工体构型」b.(4)等电子原理原子总数相同,价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相似,如CO和吐。等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。2.分子的立体构型(1)价层电子对互斥理论①理论要点a.价
4、层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小,体系的b.孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。②价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系电子对数成键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型、实例220直线形直线形(、()2330三角形平面三角形bf321V形so240正四面体形ch4431四面体形三角锥形nh322V形h2o(2)杂化轨道理论①杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。②杂化轨道的类型与分子立体构型SP杂化轨道由1个S轨道和1个
5、P轨道组合SP杂化I—而成，杂化轨道间夹角为180°，呈直线形，如BeCSCHz'CQsp2杂化轨道由1个S轨道和2个p轨道组疋遂化］—合而成，杂化轨道间夹角为120°,呈平面三角形，如EF3、HCH()sp3杂化轨道由1个S轨道和3个P轨道组sp3杂化
6、一合而成，杂化轨道间夹角为109°28',呈正四面体形，如CH」、CCL
7、(3)配位键和配合物①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对O②配位键a.配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成共价键。b.配位键的表示方法如A-B,其中A表示提供孤电子对的原子,B表示提供空轨道H,在NH；
8、中，虽的原子。如NH；可表示为然有一个N-H键形成过程与其他3个N-H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。①配合物a.组成：LU
9、Cu(NH3)4
10、SO4为例内界外界As~J[Cu(NH3)41so4屮心原子配位休配位数(提供空轨道)(提供孤电子对)b.形成条件中心原子有空轨道,如F『+、Cu2+>Zn2+xAg+等。配位体有孤电子对,如H2O、NH3、CO.F>Cl>CN一等。2.分子间作用力(1)概念：物质分子间存在着相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。⑶强弱：范德华力W氢键W化学键。(4)范德华力：物质
11、分子之间齟存在的相互作用力，范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质o范德华力越强,物质的熔点、沸点越高。一般来说，组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大,分子的极性越大，范德华力也越大。(5)氢键①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电鱼性很强的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法：A—H・・・B说明：a・A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b・A、B可以相同，也可以不同。③特征：具有一定的方向性和饱和性。①分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。②分子间氢键对物质性
12、质的影响主要表现为使物质的熔.沸点升高。2.分子的性质⑴分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电荷中心和负电荷中心重合的分子正电荷中心和负电荷中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称⑵溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的径基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。①如果溶质与水发生反应，将增大
