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1、第39讲分子结构与性质基础题组1.(1)比较下列错的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:GcC14GcBr4GcI4熔点/°c・49.526146沸点/°c83.1186约400(2)硅烷(SinH2n,2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是(3)VIA族元素0、S、Se的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:①H?Se的酸性比H2S(填“强"或“弱)气态ScO3分子的立体构型为,SO?的立体构型为。②H2SeO3的Ki和K?分别为2.7x10-3和2.5xlO^HSeCU第一步几乎完全电离,心为1.2"
2、0三请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:⑷试比较出0和H2S的沸点高低:，解释原因2.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2_+4H+4-4H2O—[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CNHIHO-C—C=NIHHOCH2CN的结构简式(1)Z1?+基态核外电子排布式为O(2)1molHCHO分子中含有g键的数目为moL(3)HOCH2CN分子屮碳原子轨道的杂化类型是(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为。⑸[Zn(CN)4]2冲与CN的C原子形成配位键.不考虑空间构型,[
3、Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为°1.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr207+3CH3CH2OH+16H'+13H2O・4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH(1)CF基态核外电子排布式为;配合物[Cr(H2O)F中,与C产形成配位键的原子是一(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为;1molCH3COOH分子含有。键的数目为。⑶与H2O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式);电0与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外,还因为02.(2017广东茂名二模)铁是一种重要的过渡元素，能形成多种化
4、合物，如可作染料的普鲁士蓝，其化学式为KFe[Fe(CN)6]o(1)Fe2+基态核外电子排布式为_。(2)在普鲁士蓝中，存在的化学键有离子键、和o⑶一定条件下,CN可被氧化为OCNOCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的兀键数目为o(2)与CK互为等电子体的--种分子为(填化学式)。3.短周期元素X和Y处于同一主族。负二价的元素X和氢元素的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。⑴确定X、Y两种元素在周
5、期表中的位置:o(2)在元素X和元素Y形成的化合物屮，写出X质量分数为50%的化合物的化学式:;该分子中屮心原子采取sp?杂化，是分子，分子空间构型为o(2)写出X和Y形成的X的质量分数为60%的化合物的化学式:;该分子中屮心原子釆取s『杂化，是分子，分子空间构型为,(2)rflH、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种，它们的水溶液均呈酸性，试分别写出它们的分子式:、，并比较酸性强弱:提升题组1.铁氮化合物(FsNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe'+基态核外电了排布式为°OI(2)丙酮(H3C-C-CH
6、3)分子中碳原子轨道的杂化类型是Jmol丙酮分子中含有g键的数目(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为o⑸某FCxNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体屮a位置Fc或者b位置Fc,形成Cu替代型产物Fe(x.n)CunNyoFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为oO▲N图1FexNy晶胞结构示意图_ClI拝代b位笠斤刊FeN&工/^件代•仪笠壮型转化过癌图2转化过程的能量变化2.(2017课标111,35,15分)研究发现，在CO?低压合成甲醇反应(C
7、O2+3H2=CH3OH+H2O)'P,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(l)Co基态原子核外电子排布式为_■元素Mn与0中,第一电离能较大的是.基态原子核外未成对电子数较多的是。⑵CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和o⑶在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为原因是。⑷硝酸镒是制备上述反应催化剂的原M,Mn(NO3)2中的化学键除了a键外,还存在。(2)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0
8、.420nm,则r(O')为nmoMnO也属于NaCl型结构，晶胞
