第14章·第46讲·分子结构与性质.ppt

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1、第46讲分子结构与性质考点1化学键与分子构型分子构型与价层电子对互斥模型归纳例1(2011·湖南省三十二校联考)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2；Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；Z原子s电子与p电子数相等。(1)Z原子的电子排布式为________。(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是________结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用______杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y2X2分子的共价键有_____个σ键和____个π键。1s22s22p4正四面体s

2、p332(3)Z与W以原子个数比1∶1形成的化合物的化学式是__________，该化合物固态时属于__________晶体，形成该晶体的化学键有__________________。(4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为________，该物质的沸点比较高，其主要原因是________________________。Na2O2离子离子键、共价键H2O分子之间存在氢键【解析】本题主要考查原子结构、原子核外电子排布、常见物质空间构型、化学键、分子结构、晶体结构、氢键对物质性质的影响。由W、X为短周期元素且原子最外层都只有1个s电子，且两者相差2个电子层，可知X为H，W为Na；Y、Z只能有

3、两个电子层，Y的核外电子排布式为1s22s22p2，则为C；Z的核外电子排布式为1s22s22p4，为O。(2)含有C、H两种元素的最简单的化合物为CH4，空间构型为正四面体。正四面体结构的中心原子一般采用sp3杂化方式成键。C2H2分子的结构式为H—C≡C—H，含有3个σ键，2个π键。(3)Na2O2属于离子晶体，晶体中存在离子键和共价键。(4)H2O的结构式为因水分子间存在氢键，导致其沸点较高。考点2微粒间作用力及对物质性质的影响分子间作用力与共价键的比较例2短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，

4、E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素．回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2②BA4③A2C2④BE4，其中属于极性分子的是____________(填序号)。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是___________________。③H2O分子间形成氢键(3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为____________、____________。DE4在前者中的溶解性____________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺

5、序为__________________________________(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：________________________(填化学式)。C6H6H2O大于SiCl4>CCl4>CH4HClO4>HClO3>HClO2>HClO【解析】由题给条件可知：A是H，B是C，C是O，D是Si，E是Cl。(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的

6、重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，按含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m≥1；n≥0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。如果不认真审题，就容易混淆电离能和电负性，不能正确判断σ键和π键，混淆杂化类型与分子空间

7、构型的关系，从而导致错误作答。1.(2011·海南卷)下列分子中，属于非极性的是(双选)()A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2BC【解析】首先判断出分子的构型，然后根据结构是否对称判断分子的极性。SO2是V形分子，其结构不高度对称，为极性分子；BeCl2的结构式为Cl－Be－Cl，是直线形分子，结构对称，为非极性分子；BBr3是平面正三角形分子，结构对称，为非极性分子；COCl2的结构式为，其结构不高度对