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1、第二讲分子结构与性质(教师)考点一共价键1.共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。2・共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式。键原子轨道"头碰头"重叠TT键原子轨道〃肩并肩〃重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移3共价键类型的判断⑴。键与TI键①依据强度判断：0键的强度较大，较稳定；TT键活泼，比较容易断裂。②共价单键都是。键，共价双键中含有二个0键、二个TT键，共价三键
2、中含有二个。键、两个TT键。⑵极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是股性共价键，同种元素的原子之间形成的是韭极性共价键。4•键参数(1)键参数对分子性质的影响—键能决定-键长二邂—键角_分子的稳定性一分子的空间构型一蚩理分子的性质⑵键参数与分子稳定性的关系：键能越衣，键长越短，分子越稳定。
3、眉我检测1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。()(2)在所有分子中都存在化学键。()(3)出分子中的共价键不具有方向性。()(4)分子的稳定
4、性与分子间作用力的大小无关。()(5)o键能单独形成，而兀键一定不能单独形成。()答案：⑴X(2)X(3)V(4)V(5)V2.在下列物质中：©HCK②2、③NFS©Na&＞⑤H2O2、⑥NILQ、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO：?、⑩(1)只存在非极性键的分子是；既存在非极性键又存在极性键的分子是:只存在极性键的分子是o(2)只存在单键的分子是,存在三键的分子是,只存在双键的分子是,既存在单键又存在双键的分子是0(3)只存在。键的分子是,既存在。键又存在n键的分子是o(4)不存在化学键的是。(5)既存在
5、离子键又存在极性键的是；既存在离子键又存在非极性键的是。答案：(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④名师点拨1在分子中,有的只存在极性键,如HCI、NH3等，有的只存在非极性键,如NbH2等，有的既存在极性键又存在非极性键,如H2O2xC2H4等；有的不存在化学键,如稀有气体分子。2在离子化合物中,一定存在离子键,有的存在极性共价键,如NaOH、N^SOq等；有的存在非极性键,如CaC?等。例1⑴加的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2.lmoi该
6、配合物中含有。键的数目为一⑵Cg中C釘与附互为等电子体，0鈔的电子式可表示为；1mol(T中含有的Ji键数目为(3)下列物质中:A.N2B.C02C.CIL2CI2D.C2HiE.C2H6F.CaCl2G.NHiCl①只含有极性键的分子是;②既含离子键又含共价键的化合物是;①只存在0键的分子是；④同时存在0键和兀键的分子是O［解析］（l）［Zn（NH3）J2+中Z『+与NHs之间以配位键相连,共4个。键,加上4个凹的12个。键，共16个。键。⑵等电子体结构相似，则CT的电子式与陈相似,为［：0：：0：
7、］2+；1mol0；+中含有2mol兀键,即2加个n键。（3）C2Hi、C2H6中含有C—H键为极性键，C—C键为非极性键。［答案］（1）16佩（2）［：0：：0：］2+2加(3)①BC②G③CE④ABDa?和TT键的判断方法（1）通过物质的结构式,可以快速有效地判断键的种类及数目；判断键的数目时,需掌握：共价单键全为。键，双键中有一个o键和一个n键三键中有一个o键和两个n?ftg稳定。题组共价键的综合考査1.（2016•佛山高三月考）下列关于共价键的说法正确的是（）A.一般來说。键键能小于兀键键能B
8、.原子形成双键的数FI等于基态原子的未成对电子数C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D.所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性解析：选D。。键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，兀键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此o键的键能大于“键的键能，A项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不等
9、于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单键都是o键，双键中有一个。键和一个兀键，。键的键能大于兀键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，D项正确。2.（教材改编）下列说法中正确的是（）A.分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B.元素周期表中的IA族（除H夕卜）和VII八族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H—0—H,分子的键角为
