第二讲_分子结构与性质.ppt

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1、考纲导引1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。3.了解化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。共价键分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对分子的空间结构杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空

2、间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面体形CH4电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O配合物理论基础简介共价键非极性键极性键配位键本质相邻原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的相互作用成键条件(元素种类)成键原子得、失电子能力相同(同种非金属)成键原子得、失电子能力差别较小(一般指不同种非金属)成键原子一方有孤电

3、子对(配位体)，另一方有空轨道(中心离子)特征有方向性和饱和性表示方法H—HH—Cl存在单质，共价化合物，离子化合物共价化合物，离子化合物离子化合物分子的性质范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很强的原子原子强度比较共价

4、键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A－H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影

5、响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强A—BA===BA≡BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7谢谢