新人教版化学选修3第二讲分子结构与性质.ppt

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1、第2讲　分子结构与性质最新展示1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。3.了解化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。热点定位1.σ键和π键的特征和性质。2.根据键长、键能、键角等参数解释和比较常见分子的性质和立体结构。3.价层电子对互斥模型、杂化轨道理论和配合物理论。4.极性分子和非极性分子的判断。5.分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。一、三种化学键的比较类型比较离子键共价键金属键

2、非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间作用成键条件(元素种类)成键原子的得、失电子能力差别很大(金属与非金属之间)成键原子得、失电子能力相同(同种非金属)成键原子得、失电子能力差别较小(不同非金属)成键原子一方有孤对电子(给予体)，另一方有空轨道(接受体)同种金属或不同种金属(合金)类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键特征无方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性、饱和性表示方式(电子式)——存在

3、离子化合物(离子晶体)单质(H2)，共价化合物(H2O2)，离子化合物(Na2O2)共价化合物(HCl)，离子化合物(NaOH)离子化合物(NH4Cl)金属单质(金属晶体)二、分子空间构型与分子性质1．(2009年海南高考)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O【解析】电负性：Li>Na，NaO。上述各对成键原子中，电负性差值最大的是Na和F，故形成的化学键中共价键成分最少的是N

4、aF。【答案】B2．(2009年海南高考)下列说法中错误的是()A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性【解析】SO2分子为V形结构，是极性分子；SO3分子为平面三角形结构，是非极性分子。【答案】A3．(2009年江苏高考)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述

5、反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是____________；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为________________。②甲醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为____________。【解析】CO和N2互为等电子体，N2分子

6、的结构式为NN，故CO分子的结构式为CO。甲醇分子中有羟基，分子之间形成氢键，故甲醇的沸点比甲醛高。甲醛的结构式为，为平面三角形结构，C原子为sp2杂化。C和H之间为σ键，C和O之间为一个σ键、一个π键。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)CO(3)①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3NA4．(2009年上海高考)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2―→Cl＋Cl②Cl

7、＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl……反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．

8、卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________。【解析】(1)HCl分子中，H原子和Cl原子之间共用一个