分子结构与性质+课件+(人教版选修3).ppt

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1、第二章　分子结构与性质轻松学教材一､共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性｡2.共价键的类型(1)按成键原子间共用电子对的数目分为单键､双键､三键｡(2)按共用电子对是否偏移分为极性键､非极性键｡(3)按原子轨道的重叠方式分为σ键､π键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性｡3.键参数(1)键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定｡(2)键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键

2、长越短,共价键越稳定｡(3)键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角｡4.等电子原理原子总数相同､价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近｡二､分子的空间结构1.价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子｡(1)当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致;(2)当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致｡2.杂化轨道理论当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道

3、数目相等且能量相同的杂化轨道｡杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间构型不同｡3.价层电子对互斥模型､杂化轨道理论与分子空间构型的关系4.配合物理论简介(1)配位键的形成条件提供共用电子对的原子有孤对电子,接受共用电子对的原子有空轨道｡(2)配位化合物①定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物｡②组成:如对于OH,中心原子为Ag,配体为NH3,配位数为2｡三､分子的性质1.范德华力､氢键及共价键比较特别提醒:①有氢键的分子间也有范德华力,但有

4、范德华力的分子间不一定有氢键｡②一个氢原子只能形成一个氢键,这就是氢键的饱和性｡③氢键主要影响物质的物理性质｡2.分子的极性(1)极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子｡(2)非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子｡3.溶解性(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂｡若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好｡(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小｡4.手性具有完全相同的组

5、成和原子排列的一对分子,如左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象｡5.无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,使R—O—H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如HClO

6、氢键所致答案:C解析:水分子内不存在氢键,水分子间可形成氢键,A不正确;气态物质分子之间无相互作用(理想气体模型),因而气体(包含水蒸气)中无氢键存在,B不正确;DNA的双螺旋结构是靠碱基配对形成的,而含氮原子的碱基之间的互补配对,则是通过氢键来实现的,C正确;水分子之所以非常稳定,是由于水分子中O—H键是共价键,而非H2O分子之间的氢键所致,D不正确｡2.下列说法正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键

7、的极性与分子的极性无关答案:C解析:含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2,非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4､CO2均是非极性分子,却都只含有极性键｡分子的极性除与键的极性有关外,还与分子空间构型有关｡3.下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能产生AgCl沉淀的是()A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2答案:B解析:A､C､D的外界均为Cl-,其水溶液中均含有自由移动的Cl-,加入

8、AgNO3溶液可生成AgCl沉淀,而B中Cl-在配合物的内界,不易电离,加入AgNO3溶液也不能生成AgCl沉淀｡4.下列化合物中,按沸点由高到低的顺序排列,正确的是()A.③②①B.②③①C.①②③D.③①②答案:C5.写出Ag(NH3)2OH的中心原子､配体､配位数,并写出它电离的离子方程式｡答案:中心原子:Ag配体:NH3配位数:2Ag(NH3)2OH===[Ag(NH3)2]++OH-解析:邻羟基苯甲酸分子内可以形成氢键,分子间不存在氢键,熔沸点最低;对羟基苯甲酸分子内不能