《分子结构与性质》PPT课件

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1、一、共价键1．本质：在原子之间形成共用电子对．2．特征：具有饱和性和方向性．3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩碰肩”重叠分类依据类型形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．5．等电子体原理原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．二、分子的空间构型1．杂化轨道理论、价层电子对互斥

2、模型分子构型杂化轨道理论杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面体形CH4分子构型价层电子对互斥模型电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr2440四面体四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O2．配位化合物(1)配位键与极性键、非极性键的比较共价键非极性键极性键配位键本质相邻原子间通过共用电子对(原子轨道的重叠)所形成的相互作用成键条件(元素种类)成键原子得、失电子能力相同(同种非金属)成键原

3、子得、失电子能力差别较小(一般指不同种非金属)成键原子一方有孤电子对(配位体)，另一方有空轨道(中心离子)共价键非极性键极性键配位键特征有方向性和饱和性表示方法H—HH—Cl存在单质H2，共价化合物H2O2，离子化合物Na2O2等共价化合物HCl，离子化合物NaOH等离子化合物NH4Cl等(2)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物．②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2.三、分子的性质1．分子间作用力的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用的力，又称分子间作用力由已

4、经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用粒子分子或原子(稀有气体)氢原子，氟、氮、氧原子(分子内、分子间)原子范德华力氢键共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A—H……B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶

5、解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子．(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子．3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好．(2)“相似相溶”还适用于

6、分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．4．手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象．5．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4.[例1](2009·上海高考)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2―→Cl＋Cl②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2

7、―→HCl＋Cl……反应②中形成的化合物的电子式为____________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)．(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是________．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤