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1、分子结构与性质剖析分子结构：1.分子的几何形状分子中原子按照一定的规律结合，使得分子在空间呈现一定的几何形状。2.化学键原子结合态（比如分子）中相邻原子间较强烈的相互作用。这种结合力的大小常用键能表示，大约在125~900kJ·mol-1之间。化学键一般分为离子键、共价键两大类.共价键又包括配位键和金属键。键参数1.键能气态基态原子形成单位物质量的某键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，或每断裂单位物质量的某键多吸收的最低能量，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。2.键长形成共价键的两个原子之间
2、的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.若已知某分子的全部化学键的键长和键角数据，那么分子的几何结构就确定了。依据达到最大重叠的方式不同分类σ键:两原子轨道沿键轴方向进行同号重叠(头碰头),重叠部分对键轴呈圆柱形对称.有重叠程度大,键牢固特点。π键:两原子轨道沿键轴方向,在键轴两侧平行同号重叠(肩并肩)形成的共价键.重叠部分对等地分布在对称平面的上下两侧.与σ键相比,重叠程度小,不很稳定,易断键发生化学反应。δ键:d轨道与另一个原子相匹配的d
3、轨道以面对面的方式重叠。共价键类型：极性共价键，非极性共价键共价键类型：σ键，π键，δ键7++s–sxpz–pzx+–z+–z+px–sx–+–+–+px–pxxπ键σ键σ键和π键重叠方式示意图px–px+zx–+zx–yyy8配位化合物中中心原子与配体之间形成的化学键叫配位键，它是由配体中的配位原子单独提供电子对与配位中心原子成键的。例如：配合物[Ag(NH3)2]Cl3.配位键电子给体H3N∶+Ag++∶NH3[H3NAgNH3]+电子受体配位共价键：共用电子对由一个原子单方面提供的共价键。孤对电子，空轨道。离子键：阴阳离子之间的静电引力。无饱和性，无方向
4、性。强极性键的极限。9同一原子中能量相近但类型不同原子轨道组合成成键能力更强的新的原子轨道，这个过程就叫原子轨道的杂化，新的原子轨道称为杂化轨道。杂化轨道理论：解决价键理论难以解释的多原子分子的价键形成和几何构型问题重新组合后的一组轨道如果能量相等、空间分布对称，则称为等性杂化，所得的轨道称为等性杂化轨道，如甲烷、乙烯、乙炔中的C。以杂化轨道形成分子时,通常存在电子激发形成杂化轨道轨道重叠成键过程,过程是同时发生,n个原子轨道杂化后只形成n个杂化轨道.杂化轨道与其它原子的原子轨道重叠形成化学键。重叠是沿着原子轨道实现最大重叠的方向进行，分子的空间构型由最大
5、重叠的方向决定。10Sp杂化轨道:s□+p□→□□----2个Sp轨道,每个轨道能量相等,含有1/2s和1/2p成份.两轨道间夹角为180°为直线型,分子为非极性分子(对称结构).如分子BeCl2,HgCl2,CO2等同类分子以Sp杂化方式形成直线型非极性分子.杂化轨道类型111213Sp2杂化轨道s□+p□□→□□□----3个Sp2轨道,每个轨道能量相等,含有1/3s和2/3p成份.轨道间夹角均为120°呈平面三角形的对称结构,分子是非极性.如BF3,BH3,BCl3为Sp2杂化成的分子141516Sp3杂化轨道s□+p□□□→□□□□----四个Sp3轨
6、道,每个轨道能量相等,含有1/4s和3/4p成份.轨道间夹角均为109°呈正四面体的对称结构,分子是非极性.如CH4,SiH4,SiF4,CCl4等同类分子以Sp3杂化形成.1718++--sp杂化轨道+-+-+-120osp2杂化轨道sp3杂化轨道碳的杂化轨道示意图(a)(b)(c)等性杂化19参与杂化的原子轨道(如氧和氮)中不仅包含有不成对电子，还有成对电子。杂化后，已有成对电子占据杂化轨道，使杂化轨道能量不等，这种杂化称为不等性杂化。不能参与成键,已成对的电子又称孤对电子;孤对电子占据的轨道称为非键轨道.不等性杂化以非等性杂化形成的分子一定是极性分子.因
7、是非对称结构.H2O,H2S是V字形,NH3,PH3是三角锥形.20NH3和H2O分子空间构型示意图Sp3不等性杂化形成。O和N上S轨道含有的孤对电子进入Sp3杂化轨道,使含有孤对电子的杂化轨道能量与其它杂化轨道不同，空间分布也不对称。21能够很好地解释一些分子的空间构型，解释不了像氧分子具有顺磁性等一类的问题。杂化轨道理论的特点22主要观点为：当原子形成分子后，电子不再局限于个别原子的原子轨道，而是从属于整个分子的分子轨道。分子轨道可以近似地通过原子轨道的适当组合而得到。(3)分子轨道理论(了解)强调分子的整体性几个原子轨道形成几个分子轨道.分子轨道能级低于
8、原子轨道的—成键轨道,分子轨道能级高于
