分子结构与性质课件.ppt

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1、第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第一课时）写出：Cl2、HCl的电子式极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心是否重合化学键的极性的向量和是否等于零看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：1、概念（二）分子的极性小结：1、分子的极性与键的极性的关系：分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例H2、N2、O2、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子分子异核双原子分子异核多原子分子极性键分子中各键向量和为零分子中各键向量和不为零重

2、合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl具有空间对称结构，中心原子无孤对电子不具有空间对称结构，中心原子有孤对电子练习：１、下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是()A、CO2、H2SB、CH4、C2H4C、Cl2、C2H2D、NH3、HClB2、NF3和ＮＨ3的空间构型是如何的，N—F键和N—H键中，极性较强的是？二、范德华力及其对物质性质的影响结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mo

3、l)431.8366298.7影响范德华力大小的因素结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点/℃-114.8-98.5-50.8沸点/℃-84.9-67-35.4分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81结论

4、：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大练习：下列叙述正确的是：A．氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子(BC）探究：为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？三、氢键及其对物质性质的影响是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.(不属于化学键)一般表示为X—H------Y（其中X、Y为F、O、N）1、氢键概念以HF为例,F的电负性相当大,电子对偏向F,

5、而H几乎成了质子,这种H与其它分子中电负性相当大、r小的原子相互接近时,产生一种特殊的分子间力——氢键.表示为····:F－H····F－H两个条件:1.与电负性大且r小的原子(F,O,N)相连的H;2.在附近有电负性大,r小的原子(F,O,N).2、氢键的存在（1）分子间氢键氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。如：HF、H2O、NH3相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间（2）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，

6、组成“螯合环”的特殊结构3、氢键键能大小：F—H---FO—H---ON—H---N氢键键能(kJ/mol)28.118.820.9共价键键能(kJ/mol)568462.8390.8结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，它们的能力越强，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键原子吸引电子能力不同，氢键强弱变化顺序如下：F-H…F>O-H…O>O-H…N>N-H…NC原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。4、氢键强弱思考题：1、为什么冰的密度比液态水小?2、为什么邻羟基苯甲醛

7、的沸点比对羟基苯甲醛的低？氢键的特点分子欲形成氢键必须具备两个基本条件，其一是分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。其二是分子中必须有带孤电子对，电负性大，而且原子半径小的元素。（1）氢键具有方向性。它是指Y原子与X－Y形成氢键时，尽可能使氢键的方向与X－H键轴在同一条直线上，这样可使X与Y的距离最远，两原子电子云间的斥力最小，因此形成的氢键愈强，体系愈稳定。（2）氢键具有饱和性。它是指每一个X－H只能与一个Y原子形成氢键。这是因为氢原子的半径比X和Y的原子半径小很多，当X－H与一个Y原子形成氢键X－H……Y之后，如有另一个极性分子Y

8、原子接近时，则这个原子受到X、Y强烈排斥，其排斥力比受正电荷的H的吸引力大，故这个H原子未能形