分子结构与性质.ppt

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1、第2讲　分子结构与性质第十二章物质结构与性质(选考)化学　人教版分子结构与性质考点三分子间作用力与分子的性质考点二分子的立体结构考点一共价键探究高考明确考向练出高分共价键考点一I共用电子对饱和性方向性σ头碰头π肩并肩极性偏移非极性偏移单一对双两对三三对键能键长键角键长、键能大小由原子半径决定：原子半径越小，键长越小，键能越高，分子就越稳定。稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIHF＞H2O＞NH3＞CH4大短稳定性立体构型原子总数价电子总数相似常见等电子体：CO与N2；CO2与N2O；SO2与O3、N

2、O2-；CO32-与NO3-、SO3；SO42-与PO43-、ClO4-、CCl4；SO32-与ClO3-×××√√深度思考√√×√√都是轴对称氮原子的3个2p轨道在三维空间相互垂直，当1个p轨道“头碰头”重叠时，另2个p轨道只能“肩并肩”重叠，故1个σ键和2个π键个。所以两个原子间有且仅有1个σ键考点一知识梳理递进题组返回题组一　用分类思想突破化学键的类别②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩题组一题组二123题组三45①③⑤②⑨⑩⑧⑥⑦④题组一题组二123题组三45题组二　键参数的应用题组一题组二123题组

3、三45题组一题组二123题组三45解析题组一题组二123题组三45解析C题组一题组二123题组三45题组一题组二123题组三45思维模型解析题组三　等电子原理应用题组一题组二123题组三45解析题组三　等电子原理应用题组一题组二123题组三45题组一题组二123题组三45题组一题组二123题组三45题组一题组二123题组三45归纳总结题组一题组二123题组三45归纳总结分子的立体结构考点二I直线形BeCl2180°知识梳理平面正三角形BF3120°V形SnBr2105°正四面体形CH4109°28

4、′三角锥形NH3107°V形H2O105°电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角1个s轨道1个p轨道180°直线H—C≡C—H1个s轨道2个p轨道120°平面三角形HCHO1个s轨道3个p轨道109°28′正四面体CH4杂化轨道空间构型知识梳理孤电子对空轨道配位原子中心原子配位体配位数314四面体形直线形sp3022直线形直线形sp直线形sp深度思考非ABn型化合物，该如何确定中心原子？分析结构式确定224四面体形V形sp3123平面三角形V形sp2033平面三角形平面三角形

5、sp2033平面三角形平面三角形sp2033平面三角形平面三角形sp2134四面体形三角锥形sp3134四面体形三角锥形sp3化学式孤电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体模型名称中心原子杂化类型134四面体形三角锥形sp3044正四面体形正四面体形sp3044正四面体形正四面体形sp3平面形sp2平面六边形sp2sp3，sp2化学式孤电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体模型名称中心原子杂化类型解析题组一　价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的

6、综合考查题组一题组二12345解析题组一　价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的综合考查C题组一题组二12345题组一题组二12345题组一题组二12345题组一题组二12345题组一题组二12345题组一题组二12345题组一题组二12345思维建模该法应用少题组一题组二12345思维建模该法应用少该法经常应用题组一题组二12345思维建模解题思路题组一题组二12345思维建模题组一题组二12345思维建模题组一题组二12345题组二　配位键、配合物理论题组一题组二12345题组一题组二12345难

7、电离题组一题组二12345题组一题组二12345分子间作用力与分子的性质考点三I普遍范德华力氢键<<组成和结构相对分子质量增大电负性很强氢原子电负性很强氢键不是化学键，是特殊的分之间作用力方向饱和分子内分子间升高分之内氢键使熔沸点降低、溶解度减小分之内氢键增强物质稳定性重合不重合非极性键或极性键对称不对称非极性极性溶剂增大镜像不能重叠手性异构体四个不同基团或原子√√×√深度思考××(3)分之内氢键使熔沸点降低、溶解度减小。(4)分之内氢键增强物质稳定性。题组一　重视教材习题，做好回扣练习B题组一题

8、组二1234567题组三89题组四1011CDAB题组一题组二1234567题组三89题组四1011方法：1、写出电子式进行判断；2、通过价电子互斥理论题组一题组二1234567题组三89题组四1011题组二　分子极性和化学键极性的关系解析B题组一题组二1234567题组三89题组四1011题组一题组二1234567题组三89题组四1011题组一题组二1234567题组三89题组四1011题组一题组二1234567题组三89题组四1011题组一题组二1234567题组三89题组四1