分子结构与性质ppt.ppt

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1、共价键第一课时第二章分子结构与性质1、H2分子的形成过程HH用电子云来描述共价键的形成过程（s-sσ键）特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。HClH－Cl2、HCl分子的形成过程3、Cl2分子的形成过程(s-pσ键)(p-pσ键)ClClClClS-Sσ键2、重叠方式：P-Pσ键S-Pσ键σ键小结1、种类：3、特征："头碰头"轴对称π键小结π键：肩并肩，两块组成，镜面对称，容易断裂。“肩并肩”N2中1个p-pσ键和2个p-pπ键的形成过程科学探究共

2、价键的基本类型：1、σ键：“头碰头”，轴对称2、π键：“肩并肩”，镜面对称3、成键判断规律：共价单键是σ键共价双键一个是σ键,另一个是π键共价三键一个是σ键,另两个为π键氢原子与氯原子的电子云相互重叠时为什么要以“头碰头”的方式重叠？能不能从其他方向进行重叠？科学探究共价键方向性原子轨道有着一定的空间取向，所以电子云必须沿着一定方向重叠，才能实现最大重叠。为什么氯化氢分子的化学式为HCl？有没有H2Cl分子？电子带负电，相互之间为何不排斥反而相互配对？共用的电子为什么总是两个？能不能三个、四个一起

3、共用？科学探究共价键的饱和性：一个原子有几个单电子，就能和几个自旋方向相反的单电子配对形成几对共用电子对。2、键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.12.13.00.92.53.51.0离子共价共价键的形成条件1、两原子电负性相同或相近。2、自旋方向相反的单电子形成共用电子对。3、成键原子的原子轨道发生最大重叠，使

4、体系的能量降到最低。