分子结构与性质复习

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1、分子结构与性质复习教案第一课时（共价键分子构型分子极性判断）教学目标：1．在复习必修2中“共价键极性”的基础上，进一步认识共价键的形成过程，了解共价键的本质，能用键参数来解释分子的空间结构和性质。2．能用杂化轨道理论解释分子的空间结构。3．能根据共价键的构型和分子的空间结构正确判断极性分子和非极性分子。教学重点难点：能够用理论解释问题教学过程;知识体系整合4【训练1】用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。（1）BeCl2_________；（2）HCN________________；（3）NH4+__

2、_____________；（4）H3O+________________；（5）H2O__________________；（6）NH3__________________。4【训练2】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化【训练3】下列叙述中正确的是（）A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是单质分子D.非极

3、性分子中一定含有非极性键【训练4】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型及分子的极性。（1）CO2分子中的C_________杂化，分子的结构式__________，空间构型________，极性________；（2）SO2中的S_________杂化，分子的结构式____________，空间构型________，极性________；（3）CH4分子中的C______杂化，分子的结构式_____，空间构型________，极性________；（4）H2S分子中的S_______杂化，分子的结构式

4、_____，空间构型________，极性________。真题感悟1．(2009年海南高考)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)A．Li，F　　　　　　B．Na，FC．Na，ClD．Mg，O2.（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形                    B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形                D．V形；平面三角形3.化合物B4F4中

5、每个硼原子结合一个氟原子．且任意两个硼原子的距离相等．试画出B4F4的空间构型_____________．并指出B4F4属于____________分子（填“极性”或“非极性”）．4.砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表ⅢA族、VA族。请回答下列问题：(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：____________，其中镓元素的化合价为____________。4(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：________________________。(3)AsH3是As的氢化物，

6、该分子的空间构型为_______________________________，中心原子As的杂化方式为____________。5.用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是(　　)A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据6．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是(　　)A．含有非极性共价键B．键

7、角均为109°28′C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子例：(全国高考题改编)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)R的氢化物分子的空间构型是______________，属于___分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________；(2)X的常见氢化物的空间构型是________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__

8、______；(3)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的分子的电子式是______________________________.4