《分子结构和性质》单元复习

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1、四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法《分子的结构与性质》单元复习一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l会用电子式表示共价键的形成；理解共价键的形成条件及其本质。l知道键能、键长、键角等概念，能用它们说明简单分子的某些性质。l认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力。l了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。l知道极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构会判断极性分子和非极性分子。l理

2、解范德华力、氢键的概念及其对物质性质的影响。l能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。重点难点：lσ键和π键的特征和性质；键参数与分子性质的关系。l分子的立体结构；价层电子对互斥模型、杂化轨道理论和配位键。l键的极性、分子的极性、范德华力、氢键、手性等概念以及判断方法。l范德华力、氢键对物质性质的影响；“相似相溶”规律。l无机含氧酸分子的酸性的比较。学习策略：l本章内容较抽象且理论性强，建议用适当模型以助理解。l将所学内容横向列表整理，以便记忆。l键的极性、分子极性的判断是热点问题，需要熟练掌握；范德华力及氢键对物质性质的影响属重点内容，在学习过程中需

3、特别注意。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。若有其它补充可填在右栏空白处。详细内容请参看网校资源ID：#tbjx1#204639知识点一：化学键（一）化学键的分类：10让更多的孩子得到更好的教育400-661-6666四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法化学键分为　　。从

4、电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以　相连，而电负性相差不大的原子间是以　相连。说明：氢键与范德华力是分子间作用力，不是化学键。（二）共价键的形成及本质：（1）定义：原子间通过　　形成的化学键；（2）本质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）形成条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　。（三）共价键的类型——δ键和π键：（1）δ键：δ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头“的方式重叠形成的共价键（重叠程度　　），这种重叠方式符合能量　　　　　　　　　　　　　　；δ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。（2）π键：π键

5、是电子云采取“肩并肩”的方式重叠（重叠程度较　　　　），成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。共价单键都是　　　键，共价双键、叁键中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（四）共价键的特征：（1）饱和性：指　　　　　　　　　　　　；（2）方向性：成键的原子轨道最大程度的重叠，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。成键电子云越密集，共价键越强。（决定了键角）（五）化学键的参数：（1）键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。（或断开1molA

6、B（g）中的化学键，使其分别生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，叫A—B键的键能）。注意几个点：　　　　　　　10让更多的孩子得到更好的教育400-661-6666四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）键长：数值约等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。键长越短，键能越　　　，化学键　　　　　　　　。（3）键角：多原子分子中，两个共价键之间的夹角。决定分子的　　　　　　　　　　　　　　　　　。（六）键的极性和分子的极性：（1）极性键和非极性键：分类依据：　　　　　

7、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。极性键：　　　　　　　　　原子间形成的共价键；非极性键：　　　　　　　　　原子间形成的共价键。极性大小比较：元素的电负性（元素非金属性）差值越　　　，共用电子对偏移越　　　　，极性越　　　　。说明：在极性键中，非金属性强的元素原子吸引共用电子对的能力强，共用电子对偏向于该原子，该原子带部分负电荷，化合价表现为负价；共用电子对偏离的一方带部分正电荷。（2）分子的极性非极性分子：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。例如：X2型双原子分子（如H2、Cl2、Br2等）、XYn型

8、多原子分子中键的极性互相抵消的分子（如CO2、CCl4等）都属非极