分子结构与性质专题复习.ppt

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1、分子结构与性质专题2013年高考化学一轮复习（1）理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。（3）了解键的极性和分子的极性。（4）能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。（5）了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。考试说明（1）理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。考点分析1

2、、离子键—。共价键—。金属键—“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子所共用。从而把所有的金属维系在一起。带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用电子气价电子2、成因—与元素的有关。电负性3、判断Na2SiO3的化学键类型；书写SiH4的电子式。（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。（3）了解键的极性和分子的极性。考点分析是否具有极性及极性有成键原子的决定。1、键的极性电负性2、成键的方式镜面

3、对称肩并肩轴对称头碰头π键σ键电子云对称情况重叠方式共价键是σ键或π键的一般规律：共价单键是键；共价双键中有一个是键，另一个是键；共价三键是由一个键和两个键组成。σππσσ键长越短，往往键能，表明共价键越。键能越大，即形成化学键时的能量越多，意味着这个化学键越，越被打断。3、键的参数越大放出稳定不容易稳定（4）能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。考点分析非极性极性极性非极性极性极性非极性sp3sp3正四面体四面体sp3三角锥形sp2V形sp2平面三角

4、形sp3平面三角形sp2V形sp直线形分子极性CH4CH3ClNH3CO32-SO3H2OSO2CO2中心原子的杂化轨道类型分子或离子的立体构型（5）了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。考点分析CO和N2的某些性质分子熔点/℃沸点/℃在水中的溶解度（室温）分子解离能/（kJ·mol-1）分子的价电子总数CO-205.05-191.492.3mL107510N2-210.00-195.811.6mL94610等电子原理：相同、相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征，许多性质。原子总数价电子总数相近①根据等电子原理，写

5、出CO分子结构式；②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式；③元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，元素N的氧化物是。（1）了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。（2）了解极性分子和非极性分子的性质差异。（3）知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。（4）了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。考试说明其中，接受电子对的金属离子（或原子）叫做，给予电子对的某些分子或离子被称为。（1）了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子

6、的杂化类型不作要求）。考点分析配位键指：，其实质仍是。配体中心离子（或原子）电子对给予—接收键共价键[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）3Cl3]（2）了解极性分子和非极性分子的性质差异。考点分析如何理解CO与N2性质上的差异？CO和N2的某些性质分子熔点/℃沸点/℃在水中的溶解度（室温）分子解离能/（kJ·mol-1）分子的价电子总数CO-205.05-191.492.3mL107510N2-210.00-195.811.6mL94610（3）知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。（4）了解氢键的存在对物质性质的影响（对

7、氢键相对强弱的比较不作要求）。考点分析范德华力很弱，约比化学键的键能小数量级。相对分子质量越大，范德华力，分子的极性越大，范德华力。越大1~2越大