2分子结构与性质复习

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1、分子结构与性质复习最新考纲1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质；根据键能数据计算反应热。2．了解简单配合物的成键情况。3．了解化学键和分子间作用力的区别。4．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。网络构建分子极性分子间作用力特殊分子一、共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2．成键粒子：原子。成键元素的电负性差别较小。3．成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子不一定达饱和状态。5．

2、共价键的本质(成键原因)：(1)成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成共用电子对(发生电子云重叠)，且各原子最外层电子数目一般能达到饱和(通常为8电子稳定结构)，由不稳定变稳定；(2)两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；(3)原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6．共价键类型包括σ键和π键。(1)σ键①σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的重叠，这种共价键叫σ键。②σ键的类型：据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为s－sσ键、s－pσ键、p－pσ键。③σ键的特征：a.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋

3、转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。b.形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。④σ键的存在：共价单键为σ键，共价双键和三键中存在σ键(通常含一个σ键)。(2)π键①π键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”式重叠，这种共价键叫π键。②π键的特征12a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。b．形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键没有σ键牢固。③π键的存在：π键通常存在于双键或三键中。(3)价键轨道：σ键

4、和π键总称价键轨道。(4)σ键、π键存在规律①共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。②C2H6、C2H4中的化学键：C2H6中只有σ键；C2H4中有C—Hσ键，C=C中有一个σ键和一个π键。7．共价键的特征(1)共价键的饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。(2

5、)共价键的方向性①共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率较多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。②同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性HF>HCl>HBr>HI。8．共价键的键参数(1)键能①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。②单位：kJ·mol－1，用EA－B表示。如H—H键的键能为436.0kJ·mol－1，

6、NN键的键能为946kJ·mol－1。③应为气态基态原子：保证释放能量最低。④键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学键越牢固。⑤结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。(2)键长①键长：形成共价键的两个原子之间的核间距为键长。②因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径之和。③键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。④键长越短，键能越大，共价键越稳定。(3)键角①键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。②键角决定了分子的空间构型。③多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键

7、具有方向性。【例1】下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③　B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥变式1下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键12C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键二、分子的空间结构1.根据价层电子对互斥理论确定(1)确定价层电子对的空间构型。由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向

8、于尽可能的相互远离。价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表：价层电子对数目23456价层电子对构型直线形三角形正四面体形三角双锥形正八面体形(2)分子空间