分子结构与性质(选修3)

《分子结构与性质(选修3)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二章分子结构与性质【高考新动向】考点梳理1•了解共价键的主要类型。键和H键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sP3）,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。【考纲全景透析】一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数冃分为单键、双键、三键。②按共用电子

2、对是否偏移分为极性键、非极性键。③按原子轨道的重叠方式分为。键和"键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。3.键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.3分子的空间构型」键角4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。二.分子的立体构型1.分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电

3、子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。分子构型杂化轨道理论杂化类型杂化轨道数II杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2SP23120°平面三角形BF3SP34109°28,正四面体形2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空问构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。分子构型价层电了对互斥模型电子对数成键対数孤对电子数电子对空间构型分子空间构

4、型实例220直线形直线形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr?440四面体四面体形叫31三角锥形吧22V形H2°3.配位化合物(1)配位键与极性键、非极性键的比较共价键非极性键极性键配位键本质相邻原子间通过共用电子对（电子云的重叠）所形成的相互作用成键条件（元索种类）成键原子得、失电子能力相同（同种非金属）成键原子得、失电子能力差别较小（一般指不同种非金属）成键原子一方有孤电子对（配位体），另一方有空轨道（中心离子）特征有方向性和饱和性表示方法H—IIII—C1-nh3・ILN->CuTLnh3J2*存在单质Ih,共价化合物ii2o2,离子化合物Na>0,等■■

5、共价化合物IIC1•离子化合物NaOH等离子化合物NH4C］等（2）配位化合物①定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。②组成：如［Ag（NH3）2］OH,屮心离子为Ag+,配体为NH3，配位数为2。三•分子的性质1.分子的极性（1）分子构型与分子极性的关系非极性分子单质止负电荷中心重合<结构对称tt双原子分子多原子分子II化合物一止负电荷中心不重合<—结构不对称极性分子(1)键的极性与分子的极性的关系类型实例键的极性空间构型分子极性X2也、n2非极性键直线形非极性分子XYHC1、NO极性键直线形极性分子xy2他丫)CO?、CS?极性键直

6、线形非极性分子SO?极性键V形极性分子即、h2s极性键V形极性分子XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子xy4CII4、CC14极性键正四面体形非极性分子3.溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好.(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水屮的溶解度明显减小.4.手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空I'可里不能重叠的现象.5.无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(110)〃

7、尸0刀，如果成酸元素R相同，则值越大，R的正电性越高，使R—0—11中0的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出h+,酸性越强，如hcio