选修3第二章分子结构与性质.doc

《选修3第二章分子结构与性质.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、选修3第二章　　分子结构与性质(计时：45分钟　满分：100分)1．(15分)(2014·课标全国Ⅱ)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是__________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_____________。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性

2、共价键的化合物是__________________(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是______________；酸根呈三角锥结构的酸是________(填化学式)。(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e的化合价为________。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为______________，阳离子中存在的化学键类型有__________________，该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是____

3、________________。解析　根据“a的核外电子总数与其周期数相同”可知a为H元素；根据“c的最外层电子数为其内层电子数的3倍”可知c为O元素；根据“b的价电子层中的未成对电子有3个”且原子序数：bS；由于N的2p轨道处于半充满的较稳定状态，故其第一电离能大于O，故N、O、S三种元素中，第一电离能最大的是N元素；Cu的价层电子轨道示意图为。(2)H元素可以和N元素形成三角锥形分子NH3，在NH3中，中心原子N原子的

4、杂化方式为sp3杂化；H元素与N元素形成的N2H4，H元素与O元素形成的H2O2，都是既含有极性键又含有非极性键的化合物。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子价层电子对数为3的是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的是H2SO3。(4)由图1可知该晶体结构中Cu的个数为4，O的个数为8×＋1＝2，化学式为Cu2O即Cu的化合价为＋1价。(5)根据阴离子呈四面体结构可知阴离子是SO；阳离子中存在的化学键有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O；因为H2O与Cu2＋形成的配位键比NH3与Cu2＋形成的配位键弱。答案　(1)N　(2)sp3　H2O2、N2H4(3)HNO2、H

5、NO3　H2SO3(4)＋1(5)SO　共价键和配位键　H2O　H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱2．(15分)(2014·山东理综)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符

6、号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。解析　(1)两个成键原子间有且只有一个σ键，1号C与周围3个碳原子形成3个σ键。(2)图乙中，1号C形成了4个σ键，杂化方式为sp3，形成四面体结构，1号C与相邻C形成的键角为109.5°；而甲中1号C形成平面三角形结构，1号C与相邻C形成的键角为120°，因此图乙中的键角小。(3)氧化石墨烯中的氧原子与H2O中的氢原子，氧化石墨烯中的氢原子与H2O中的氧原子都可以形成氢键。(4)棱上有12个M

7、原子，内部有9个，晶胞中M原子的个数为12×＋9＝12，C60位于晶胞的顶点和面心上，其个数为8×＋6×＝4，化学式为M3C60。答案　(1)3(2)sp3　<(3)O、H(4)12　M3C603．(15分)(2014·福建理综)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。