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1、第二讲分子结构与性质(学生)考点一共价键1.共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。2・共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式。键原子轨道"头碰头"重叠TT键原子轨道〃肩并肩〃重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移3共价键类型的判断⑴。键与TI键①依据强度判断：0键的强度较大，较稳定；TT键活泼，比较容易断裂。②共价单键都是。键，共价双键中含有二个0键、二个TT键，共价三键中含有二个。键、
2、两个TT键。⑵极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是股性共价键，同种元素的原子之间形成的是韭极性共价键。4•键参数(1)键参数对分子性质的影响—键能决定-键长二邂—键角_分子的稳定性一分子的空间构型一蚩理分子的性质⑵键参数与分子稳定性的关系：键能越衣，键长越短，分子越稳定。
3、眉我检测1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。()(2)在所有分子中都存在化学键。()(3)出分子中的共价键不具有方向性。()(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。()
4、(5)o键能单独形成，而兀键一定不能单独形成。()2.在下列物质中：①HC1、②际③NH,④NaG、⑤HO、⑥NH£1、⑦M0H、⑧At、⑨CO2、®CM,O(1)只存在非极性键的分子是；既存在非极性键又存在极性键的分子是;只存在极性键的分子是0(2)只存在单键的分子是,存在三键的分子是,只存在双键的分子是,既存在单键又存在双键的分子是o(3)只存在。键的分子是,既存在。键又存在n键的分子是o(4)不存在化学键的是o(5)既存在离子键又存在极性键的是；既存在离子键又存在非极性键的是。名师点拨1在分子中,有的只存在极性
5、键,如HCkNH3等,有的只存在非极性键,如N、出等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2xC2H4等；有的不存在化学键•如稀有气体分子。2在离子化合物中，一定存在离子键,有的存在极性共价键,如NaOH、N^S04等；有的存在非极性键，如N逓0心CaC?等。例M(l)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2.lmol该配合物中含有。键的数目为一(2)CaC2中与0簽互为等电子体，0等的电子式可表示为；1mol0站中含有的n键数目为(3)下列物质屮：A.X2B.CO2C.CH2CI2①只含有极
6、性键的分子是；③只存在。键的分子是；D・C2H4E・C2H6F.CaCl2G.NHiCl②既含离子键又含共价键的化合物是；⑷同时存在。键和n键的分子是。。键和n键的判断方法（1）通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断键的数目时,需掌握：共价单键全为。键，双键中有一个0键和一个tt键,三键中有一个o键和两个n键。（2）0键比TI键稳定。题组共价键的综合考查1.（2016•佛山高三月考）下列关于共价键的说法正确的是（）A.一般来说。键键能小于兀键键能B.原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数C.相
7、同原子间的双键键能是单键键能的两倍D.所冇不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性2・（教材改编）下列说法中正确的是（）A.分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B.元素周期表中的IA族（除H夕卜）和VIIA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H—0—H,分子的键角为180°D.H—0键键能为462.8kJ•mol-1,即18g出0分解成出和O2时，消耗能量为2X462.8kJ减换纳1分子的空间构型与键参数105°'O’H109°28/lcHH键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，一般
8、来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。分子的立体构型180°一.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。"键电子对数=小心原子结介的原子数1丿1丿厶电子对屮心原子11的孤电子对数=亠3•其中：m是中心原子的价电子数（阳离子要减去电荷数.阴离子要加上电荷数），6是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，X是与中心原子结合的原子数。2.价层电子对互斥理论与分子构型电子对数成键数孤电子对数电子对空间构型
9、分子空间构型实例220直线形直线形co2330三角形三角形BF321V形so2440四面体形正四面体形CH431三角锥形nh322V形h20二.用杂化轨道理论推測分子的立体构型杂化杂化轨杂化轨道空间构型实例类型道数目间夹角SP2180°直线形BeCI22sp3120°三角形BF33sp4109°28’正四面体形CH4三、等电子原理原子总数相同，
