高三化学【沉淀溶解平衡】练习

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1、高三化学【沉淀溶解平衡】练习一、单项选择题。()1、下列说法正确的是A.B.C.D.难溶电解质的溶度积瓦卩越小，则它的溶解度越小任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用表示溶度枳常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，(p也变小)2、已知25°C时,电离常数Xrb(NH3H2O)=1.8xl0-5,溶度积常数/Csp[Mg(OH)2]=1.8x10_11o现向1L1molL"1NH3H2O溶液中加入1L0.2molL-1MgCl2溶

2、液，则下列说法中，正确的是A.25°C时，用pH计测得0.5molL-1氨水溶液的pH=11.5B.Ksp[Mg(OH)2]随浓度的增大而增大C.该体系中Ksp[Mg(OH)2〕=Kb(NH3•H2O)D.该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生()3.己知A：Sp(AgCl)=1.8xlO_,0,Ksp(AgI)=1.0xl(T"。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是A.AgCI不溶于水，不能转化为AglB.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.Agl比AgCl更难溶于水，所以Ag

3、Cl可以转化为AglD.常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为Agl,则Nal的浓度必须不低于^=><10"11mol/L()4.(2009年南通四校联考)将100mL0」mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物D.溶度积：AgF小于AgCl()5.已知Arsp(Ag2Ci-O4)=9.0xl0_12,将等体积的4x10-3molL-1的AgNO3溶

4、液和4xl0-3molL-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀C.不能析111Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析Ji!Ag2CrO4沉淀下列说法不正确的是A.B.C.D.()6、下表是五种银盐的溶度积常数(25°C)：化学式AgClAg2SC>4Ag2SAgBrAgl溶度积1.8X10-101.4xl0~56.3xl0"505.4xl0,3&3xl0-17五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4将氯化银溶解于水后，向其屮加入NazS,

5、则可以生成黑色沉淀对于氯化银、漠化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、漠、碘的顺序增大沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动)7.(2009年山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是@20mL0.01molL-1KC1溶液③40mL0.03molL-1HC1溶液⑤50mL0.05molL-1AgNO3溶液A.①'②丄③丄④迢B.C.®>®>®>®>®D.②30mL0.02molL1CaCl2溶液④10mL蒸i留水④>(D>③>

6、(§)>⑤④〉③丄⑤楣期()8、Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH_(aq),在常温下/Csp=2xlO_20o某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02molL-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于A.2B.3C.4D.5()9、把Ca(OH)2放入蒸馆水中，一段时I'可后达到平衡：Ca(OH)2(s)::=^:Ca2*(aq)+2OH_(aq),下列说法正确的是A.恒温下向溶液

7、中加入60,可以使溶液中的Ca?+浓度增大B.给溶液加热，可以使溶液的pH升高C.给溶液加入固体N^O?,可以使固体质量增加D.向溶液屮加入固体NaOH,Ca(OH)2固体质量不变()10、一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=出(人卅)心称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fc(OH)2Cu(OH)2Fc(OH)3心/25°C8.0xl0-162.2xlO-204.0xl0-38完全沉淀时的pH范圉>9.6>6.43〜4对含等物质的量的CuSO4>FcSO4>Fc2

8、(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是■A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe”不能大量存在()11、在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ks』CuS)=6"0—叫Ksp(ZnS)=2xlO