高三化学《沉淀溶解平衡》(课件)

《高三化学《沉淀溶解平衡》(课件)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、沉淀溶解平衡三、使用溶度积常数应注意的问题三、使用溶度积常数应注意的问题(1)KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。(2)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。三、使用溶度积常数应注意的问题(1)KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Qc=Ksp时，②当Qc＜Ks

2、p时，③当Qc＞Ksp时，(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Qc=Ksp时，②当Qc＜Ksp时，③当Qc＞Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Qc=Ksp时，②当Qc＜Ksp时，③当Qc＞Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态(饱和为止)。(3

3、)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Qc=Ksp时，②当Qc＜Ksp时，③当Qc＞Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态(饱和为止)。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态(饱和为止)。(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Qc=Ksp时，②当Qc＜Ksp时，③当Qc＞Ksp时，

4、饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态(饱和为止)。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态(饱和为止)。上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1.下列说法正确的是()A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B.AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－1

5、0mol2·L－2C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1.下列说法正确的是()A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B.AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl

6、－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大四、溶度积的常考题型练习.下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小练习.下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可

7、以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小例2.(2009福建24)已知298K时，的容度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)=_____________________题型二：溶度积常数的有关计算(定量计算)例2.(2009福建24)已知298K时，的容度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的滤液B,

8、加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)=_____________________5.6×10-10mol·L－1题型二：溶度积常数的有关计算(定量计算)例3.(2009山东卷28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol