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时间:2020-03-02
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1、普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理》第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡山东省青州实验中学潘会涛1.理解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,能描述沉淀溶解平衡形成原理。2.掌握溶度积的表达式和溶度积常数的意义,能够利用溶度积和浓度商的关系判断平衡的移动方向。3、运用能够运用平衡移动的观点对一些实验现象进行解释。学习目标难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解?资料在线【实验探究】PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)溶解沉淀Pb2+(aq)+2I-(a
2、q)PbI2(s)难溶物PbI2存在的微粒之间的关系难溶电解质溶解与沉淀过程一、沉淀溶解平衡一定温度下,沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,形成饱和溶液,固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。例如:PbI2(s)Pb2++2I-等、动、定、变1、定义:2、方程式:3、特征:=[Pb2+][I-]2K4、溶度积常数:在一定温度下,难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时,饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。沉淀溶解平衡平衡常数Ksp=[Pb2+][I-]2【问题1】在【实验探究】中实验1和实验2中的PbI2沉淀溶解平衡过程
3、中,PbI2溶度积是否发生变化,根据平衡常数K讨论溶度积Ksp与哪些因素有关?【问题2】:根据下表数据分析,小组内探究溶度积与难溶电解质在水中溶解能力的关系?【问题3】:探究【实验探究】中实验1和实验2中的PbI2沉淀溶解平衡移动方向?并试用平衡移动原理加以解释?难溶物Ksp(18-25oC)AgCl1.8X10-10mol2·L-2AgBr5.4X10-13mol2·L-2AgI8.5X10-17mol2·L-2Ag2CrO41.1X10-12mol3·L-3Cu(OH)22.2X10-20mol3·L-3Mg(OH)25.6X1
4、0-12mol3·L-3【课堂探究】5、溶度积的意义:(1)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质,在相同温度下,Ksp越大,溶解度就越大;不同类型的难溶电解质,通过计算进行比较。(2)在一定温度下,通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小,判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Qc=Ksp时,②当Qc<Ksp时,③当Qc>Ksp时,饱和溶液,已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液,沉淀溶解,即反应向沉淀溶解的方向进行,直达平衡状态(饱和为止)。离子生成沉淀,即反应向生成沉淀方向进行,直到平衡状态(饱和为
5、止)。上述就是溶度积规则,可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。沉淀溶解和生成的本质:平衡体系中离子浓度改变,导致Qc与Ksp不相等,沉淀溶解平衡发生移动。沉淀平衡移动溶解沉淀概*括整合解决沉淀溶解平衡问题的基本思路:谢谢各位专家、老师!
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