《沉淀溶解平衡》PPT课件.ppt

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1、1．固体溶解和结晶所建立的平衡有何特点？提示动、等、定、变等特点。2．Mg(OH)2为什么难溶于水而易溶于盐酸？第三节　沉淀溶解平衡1．了解沉淀溶解平衡的定义及影响因素2．掌握沉淀转化的条件及其产物3．了解溶度积及其有关计算笃学一沉淀溶解平衡与溶度积1.溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当与的速率相等时，即达到溶解平衡。(2)表达式(以PbI2为例)PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)(3)生成难溶电解质的离子反应的限度习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，相当量的离子相互反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小

2、于mol·L－1时，沉淀就达完全。沉淀溶解离子生成沉淀0.01g1×10－52．溶度积(1)表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝。(2)溶度积的影响因素Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。(3)溶度积的意义①溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力。②当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的能力越。[Mn＋]m·[Am－]n溶解强笃学二沉淀溶解平衡的应用1.溶度积规则(1)Q>Ksp时，溶液中的离子，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到状态。(2)Q＝Ksp时，沉淀溶解与离子生成沉淀处于状态。(3)Q

3、p时，若体系中有足量的固体存在，则固体，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到状态。2．沉淀的生成(1)欲使某物质析出沉淀必须使其浓度商溶度积(填“大于”“小于”或“等于”)，这就要增大，使反应向生成沉淀的方向进行。(2)控制溶液的，可使某些难溶的弱酸盐和氢氧化物沉淀或溶解。生成沉淀平衡平衡溶解平衡大于离子浓度pH3．沉淀的溶解要使沉淀溶解，必须该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度。4．沉淀的转化(1)在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，与某一离子结合成为的物质。(2)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的。降低更难溶移动【慎思1】Ksp越小，对应物质的溶解度则越小，此说法正确吗？提示不正确。【慎思2】请思考

4、所有难溶电解质的Ksp都一定会随温度的升高而变大吗？并说明原因。提示不一定。Ksp升高表示难溶电解质的溶解能力增强，只有那些随温度升高溶解度增大的难溶电解质的Ksp才变大，如Ca(OH)2就不是。【慎思3】试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量；(3)医学上常用BaSO4作为“钡餐”而不用BaCO3。1．沉淀溶解平衡与各类平衡的比较难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡，电离平衡一样，合乎平衡的基本特征，满足平衡的基本

5、变化规律。类别化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡适用范围可逆反应弱电解质有弱离子的盐类难溶电解质平衡状态特点逆正、逆向反应同时进行正、逆向反应同时进行正、逆向反应同时进行正、逆向反应同时进行等v(正)＝v(逆)v(离子化)＝v(分子化)v(水解)＝v(中和)v(溶解)＝v(沉淀)定反应混合物中各组分物质的量保持不变溶液中各离子浓度保持不变溶液中各离子浓度保持不变溶液中各离子浓度保持不变动处于动态平衡中变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，平衡发生移动，达到新的平衡状态2．溶度积的应用(1)利用Ksp判断沉淀的溶解与生成定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积为Q。通过比较Ksp和Q的相对

6、大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。(2)利用Ksp计算难溶物质的溶解度一定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下的溶解度，如果溶质MaXb的溶解度为S，并以mol·L－1为单位，那么：【例1】有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()。A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分可电离出Ag＋和Cl－，B项错

7、误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。答案B影响沉淀溶解平衡的因素1．内因：难溶电解质的性质。2．外因：(1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，但是Ksp不变。(2)温度：多数难溶电解质溶解吸热，所以升温会使沉淀溶解平衡向溶解方向移动，Ksp变大。(3)同离子效应：沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，