沉淀溶解平衡自己ppt课件.ppt

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1、第3节沉淀溶解平衡（第一课时）1小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿（虫牙、蛀牙），这是什么原因呢？2一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。溶解和生成的问题。二、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。教学目标3（1）在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中。加入3ml蒸馏水,充分振荡后静置（2）待上层液体变澄清后,向其中滴加几滴0.1mo/LKI溶液,观察实验现象。现象:滴加碘化钾溶液后,上层澄清溶液中出现黄色沉淀观察●思考:说明:上层清液中存在铅离子.4溶解PbI2(s)Pb2＋(aq))+2l-(aq)沉淀Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固

2、体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2＋和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：51、沉淀溶解平衡3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2)表达式：1)概念：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本

3、规律。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)6一、沉淀溶解平衡动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行⑵特点：等：V溶解V沉淀==定：溶液中各离子浓度，固体的量保持不变变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程74)影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：难溶电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：a)浓度：b)温度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。平衡正移平衡逆移大多数

4、平衡向溶解方向移动升温①加水②增大相同离子浓度8石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液练一练AB9交流·研讨珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚

5、生长的原因。102、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH羟基磷灰石的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿的腐蚀11⑴定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数(Ksp)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2注意：①书写溶度积表达式时不考虑固体的

6、浓度②溶度积常数有单位25℃时溶度积Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-312通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp(AnBm)=[Am+]n[Bn-]m小结：试一试写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达式难溶物沉淀溶解平衡表达式Ksp表达式AgIBaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s)Ag++I-BaSO4(s)Ba2++SO42-Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2++2PO43-Ksp=[Ag+][I-]Ksp=[Ba2+][SO42-]Ksp=[Mg2+][OH-]2Ksp=[Ca

7、2+]3[PO43-]213一定温度下，相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。Ag2CO3(s)2Ag++CO32-Ksp=[Ag+]2[CO32-]=8.1×10-12mol3L-3几种难溶电解质在25℃时的沉淀溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+]