沉淀溶解平衡(课件PPT).ppt

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1、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1．概念在一定温度下，当沉淀_____和_____的速率相等时达到的平衡状态。溶解生成3．特点(1)动：________＝________≠0。(2)定：__________不变(即溶液达到饱和状态)。(3)变：外界条件改变时，平衡发生移动。v溶解v生成离子浓度4．溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积称为离子积，用Qc表示。(1)当Qc___Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需加入该难溶电解质直至饱和；(2)当Qc___Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3)当Qc___Ksp时，溶液过饱

2、和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。<＝>2．难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？(2)沉淀剂法用H2S沉淀Hg2＋，离子方程式为：____________________________2．沉淀的转化(1)概念由一种难溶物转化为另一种更难溶物的过程。(2)实质：_____________________的移动。(沉淀的溶解度差别_____，越容易转化)(3)应用：锅炉除垢、矿物转化等。H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋难溶电解质溶解平衡越大3．从平衡移动的原理解释，为什么BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，而

3、BaCO3不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸？沉淀溶解平衡的影响因素及应用1．影响因素(1)内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。(2)外因①浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。2．应用(1)沉淀的溶解与生成①沉淀的生成在难溶电解质的溶液中，当Qc＞Ksp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等

4、作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。②沉淀的溶解当Qc＜Ksp时，就会使沉淀溶解。一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：【答案】C技巧点拨当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子生成沉淀时，所需试剂的离子浓度越小的越先沉淀，如果生成各种沉淀所需试剂的离子浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。1．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(　　)答案：BC【答案】(1)2.5×10－

5、9mol·L－1(2)2.4答案：(1)2.4×10－4g　(2)9.62×10－12mol3·L－3。1．(2010年北京)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS＋Cu2＋=

6、==CuS＋Pb2＋；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋；D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。答案：D2．(2010年山东)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)答案：B1．(2010年长沙模拟)下列说法正确的是(　　)A．在一定温度下恒温容器中进行的反应3A(s

7、)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大D．溶度积大的化合物溶解度一定大答案：A2．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主答案：C解析：用pH试纸不能直接测出酸或碱的浓

8、度；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示的是电离平衡；应用于工业生产的化