高中化学《沉淀溶解平衡》

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1、难溶电解质的溶解平衡[要点精析]一、沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平

2、衡的变化基本规律.特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。2.溶度积常数Ksp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　Ksp=[An+]m·[Bm－]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgC

3、l(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10　　常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12　3.溶度积KSP的性质（1）溶度积KSP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积KSP的大小。（2）溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小

4、，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。如：Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17.因为:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),所以溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)。不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。例1：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10　　请比较他们溶解度的大小。二、沉淀溶解平衡的应用1.

5、沉淀的溶解与生成利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。a.当Qc>Ksp时是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。b.当Qc=Ksp时是饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态。c.当Qc

6、下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小2.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl

7、gCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCI>Ag2S3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性4.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子

8、反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀5.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇6.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶