第三节元素周期表的应用

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1、第三节元素周期表的应用（第一课时）编制：单县五中张连英2013.3.7维目标知识与技能1.以第3周期元索为例，使学生掌握同周期元索性质递变规律，并能用原了结构理论初步加以解释；2.通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；过程与方法：1•通过“活动•探究”学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法2.通过“阅读.探究”“交流研讨”，培养学生实验能力，以及对实验结果的分析、处理能力情感态度与价值观通过対门捷列夫的预言和-些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦重点

2、：同周期元索性质递变规律难点：元索原子得失电子能力的判断方法模块旧知回顾1元素周期律：2•元素周期表中周期序数和电子层数有什么关系？3•根据所学知识填下表原子序数11121314151617元索符号原了结构示意图最高价氧化物对应水化物的化学式模块自主探究1.根据上表观察，第三周期元素原了结构有什么特点？2•预孤第三周期元素原子得失电子能力的强弱顺序是：二：理论支持（阅读课木21页和22页的方法指导，总结判断元素原了得失电了能力强弱的方法）①元素原子失电子能力的判断方法：②元素原子得电子能力的方法：模块实验证明探究小组合作讨论

3、探究（一）：阅读课本21页，根据所提供的试剂，设计实验证明Na、Mg、Al三种元索原子失电子能力的相对强弱1：实验方案设计:abcd2：记录实验现象3：Na.Mg、Al三种元素原子失电子能力的相对强弱：【实战演练1】有三种金屈元素A、B、C,在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（）A・A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A小组合作探究（二）阅读课^21-22页材料，寻找证据，完成表格，证明S

4、i、P、S、Cl三种元素原子得电子能力的相对强弱元素硅磷硫单质与氯气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对化学式应水化物酸性规律总结元素原子得电子能力：>>>【实战演练2】下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱模块四知识知识小结：1.NaMgAlSiPSCl同周期元素从左到右失电子能力,得电子能力逐渐思考讨论2.为什么会出现这样的规律?3.这节课你有什么收获?模块五■知识巩固的叙述中，正确的是（）XWYRZ1•在第3周期

5、中，置换酸屮氢的能力最强的元素的元素符号为,化学性质最稳定的元素符号是,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是,显两性的氢氧化物的化学式是,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠液分别反应的方程式为、2•下列单质中，最容易跟氢气反应的是（）A・O2B・N2C・F2D.Cl23、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原了半径逐渐减小B.元素原了得电了能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增大3、按C、N、0、F的顺序，下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐

6、渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大5、卜•列叙述能肯定金屈A比金属B活泼性强的是（）A.最外层电子数A原子比B原子少B.电子层数A原子比B原子多C.等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生出的量A比B多D.常温时，A能从水中置换吐而B不能6、同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是（）①阴离子的述原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺

7、序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A.①②B.②③C.①②③D.①②③④7、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素A.常压下五种元素的单质屮，Z单质的沸点最高B・Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物稳定D.Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强