第三节 元素周期表的应用及习题

《第三节 元素周期表的应用及习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、必修二第一章第三节元素周期表的应用（第一课时）【学习目标】1、以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释2、会比较元素的金属性和非金属性强弱【自主研学】原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价氧化物化学式最高价氧化物的水化物气态氢化物——————1、完成下列表格2、判断元素原子失电子能力强弱的方法：①比较元素的单质跟或反应置换出氢的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力；②比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，

2、元素原子的失电子能力；3、判断元素原子得电子能力强弱的方法：①比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越跟氢气反应，生成的氢化物越，则元素原子的得电子能力；②比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力；【学习过程】12必修二第一章【活动探究】NaMgAl单质与水反应与酸反应难易度与冷水反应不与反应，与反应与很难反应由易到难顺序：>>。最高价氧化物对应水化物的碱性碱性强弱顺序>>结论元素原子失电子能力：>>。同周期元素，从左到右，金属单质与水或酸反应

3、越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。1、钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱【例1】下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度【例题2】有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱

4、的顺序是（）A.A＞B＞CB.B＞A＞CC.B＞C＞AD.C＞B＞A【阅读探究】阅读课本21-22页，完成下列表格12必修二第一章2、硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的相对强弱元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论元素原子得电子能力：>>>同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。【例3】X、Y是同周期非金属元素，X原子比Y原子的半径大，下列正确是（）A．X的最高价氧

5、化物对应的水化物的酸性比Y的强B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C．X原子的得电子能力比Y原子强D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【例4】X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.元素的得电子能力：XH2YO4>HXO4D.元素负化合价的绝对值：X

6、度比H2S的大　②HClO的氧化性比H2SO4的强　③HClO4的酸性比H2SO4的强　④HCl比H2S稳定　⑤Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS　⑥Cl2能与H2S反应生成S12必修二第一章A．①②B．⑤⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【概括总结】在同一周期中，各元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次，原子半径逐渐（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。【课堂达标】1、在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元

7、素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠液分别反应的离子方程式为、2、下列单质中，最容易跟氢气反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl23、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增大4、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对

8、应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④    B．只有⑤     C．①②③  D．①②③④5、下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）A．最外层电子数A原子比B原子少B．电子层数A原子比B原子多C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多D．常温时，A能从水中置换H2而B不能第三节元素周期表的应用（第二课时）12必修二