元素周期表的应用练习题

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1、选择题1、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A耐高温的合金材料B制农药的元素C作催化剂的元素D作半导体材料的元素2、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强　　B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性3、下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A

2、．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)25、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子半径A>B>C>DB、原子序数d>c>b>aC、离子半径C>D>B>AD、单质的还原性A>B>D>C7、下列有关元素

3、性质的递变规律不正确的是（）ANaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强BHCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱CNa、K、Rb的原子半径依次增大DHF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱8翰林汇77、下列叙述不正确的是（）A、H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B、RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C、Na+、Mg2+、Al3+的还原性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强10、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单

4、质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强一、填空题12、X、Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是、、。13、比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：KCa比较酸性强弱：H3PO4H2SiO3。比较碱性强弱：Mg（OH）2Ca（OH）214、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号

5、或化学式回答下列问题：3族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.（5）A和E形成化合物的化学式。15、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生

6、成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为　　，B为　　，C为　　。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。16、用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。（2）碱性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH

7、)3（3）气态氢化物稳定性：NH3___________H2O，H2S___________HCl（4）还原性：HCl___________HBr，H2S___________HCl（5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO___________HClO418、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是　；（2）化学性质最不活泼的

8、元素是，其原子的原子结构示意图为　；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是　，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是　；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明