元素周期表的应用及用法

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1、选校网www.xuanxiao.com高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库物质结构元素周期表考试要求：1．了解原子的组成及同位素的慨念，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第1、2、3周期的元素为例，了解核外电子排布规律。3．理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。4．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。5．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。6．以第3周期为例，掌握同一周期元素性质（如：原子半径、

2、化合价、单质及其化合物的性质）的递变规律与与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一族元素性质的递变规律与与原子结构的关系。本章知识慨要：1．原子结构：原子核(质子和中子同位素原子量)核外电子(排布规律)2．元素周期表:元素周期律元素周期表(结构和变化规律)3．化学键与分子结构:化学键类型分子间作用力4．晶体结构:晶体类型晶体的性质教学目标知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系。能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推

3、断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位—构—性三者之间的规律解决实际问题的推理方法。重点、难点位—构—性三者之间的规律及其应用。（一）原子结构1．原子的组成中子A-Z个原子核选校网www.xuanxiao.com专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网www.xuanxiao.com高考频道专业大全历年分数线上万

4、张大学图片大学视频院校库原子质子Z个一个原子的表示：ZAX核外电子e个A——质量数相对质量电性“数”的关系作用原质子1.007带一个单位的正电荷质子数=核电荷数=原子序数决定元素种类子中子1.008呈电中性中子数=质量数-质子数决定同一元素的不同种原子核外电子带一个单位的负电荷电子数=质子数=原子序数=质量数-中子数决定元素的化学性质（1）元素与原子的区别与联系元素原子本质具有相同核电荷的同类原子的总称化学变化中的最小微粒区别只表种类(不表数量)既可表种类,也可表数量应用范围宏观微观（2）原子与离子的确定：同一微粒中：当质子数=核外电子数为中性原子当质子数>核外电子数为阳离子当质子数<核

5、外电子数为阴离子(3)微粒（原子、离子）半径大小的判断：A、电子层数相同的，核电荷数越大的，其半经越小；如：Na+＞Mg2+＞Al3+S2-＞Cl-B、电子层数不相同的，电子层数越多的，其半经越大；如：K+＞Na+＞Li+C、电子层数相同的，核电荷数也相同的，最外层电子数越多的，其半经越大；如：Cl-＞Cl(4)原子与离子的区别与联系原子（钠原子）离子（钠离子）区别结构:中性微粒核电荷数=核外电子数性质:易失电子,显还原性表示方法:Na结构:带电微粒核电荷数>核外电子数性质:弱氧化性(Na+)表示方法:Na+联系阳离子原子阴离子核素:具有一定数目的质子和一定数目的质子中子的一种原子叫核素

6、.如:35Cl和37CI就各为一种核素.3.同位素：选校网www.xuanxiao.com专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网www.xuanxiao.com高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库（1）概念：具有相同质子数（即核电荷数）和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。也就是说,同一元素的不同核素之间互称为同位素,如11H21H31H三种核素均是氢的同位素.（2）基本特点:a.对象：原子、简单离子如H+和Db.位置：在周期表中处于同一位置c.符号：使用同一元素符号如35Cl和37CId.性质：化学性质几乎完全相同；各同位素原子所占的百分比一定。

7、e.同种元素的不同的同位素可形成不同的单质和化合物。如：HT与HD；HTO与HDO；（3）同位素的表示方法：写成AZx的形式。如126C136C（4）元素与同位素的区别元素同位素慨念不同具有相同核电荷的同类原子的总称具有相同质子数的同一元素的原子的互称范围不同宏观包含在元素概念范围内种类不同目前发现有１１２种有１８００余种质量不同指平均相对原子质量指某种原子的相对原子质量特性不同元素的性质通过单质或化合物表现出来①各同位素的化学性质