元素周期律及元素周期表的应用.ppt

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1、元素周期律及元素周期表的应用必修2第一章讲课人：李爽乐陵第一中学【学习目标】1.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。2.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【重点、难点】元素性质的递变规律及应用原子序数=---------------------周期数=-------------------主族序数=-------------------------同主族：递变性(从上到下,

2、金属性----------------,非金属性------------)(主族)最外层电子数=------------------最低负价数=-------------------------------原子结构表中位置元素性质同周期：递变性(从左到右,金属性----------------,非金属性-------------)核电荷数电子层数最外层电子数最高正价数最外层电子数－8逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱探究一：元素“位、构、性”之间的关系抢答感受高考探究二：元素金属性和非金属性强弱的比较

3、：1.判断金属元素原子失电子能力强弱的方法：2.判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法：“众人拾柴火焰高”探究二：元素金属性和非金属性强弱的比较：1.判断金属元素原子失电子能力强弱的方法：（1）元素周期表；（2）金属单质跟水（或酸）反应的难易程度来判断；（3）金属的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断；（4)金属与盐溶液之间的置换反应；（5）金属活动顺序表；（6）在电解池中阴极阳离子的放电性顺序；（7）原电池中电极材料。知识整理(2分钟)2.判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法：（1）元素周期表

4、；（2）非金属气态氢化物的稳定性；（3）非金属与氢气化合的难易程度；（4）非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；（5）非金属与盐溶液之间的置换反应；（6）非金属与同种金属反应产物的化合价；（7）电解池中阳极（惰性材料作电极）阴离子放电顺序。知识整理(2分钟)探究二：元素金属性和非金属性强弱的比较：触摸高考探究三：微粒半径大小的比较：1.例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)同一周期元素：---------------------------------------

5、-------------------------------------------2.例：r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)同一主族元素：-----------------------------------------------------------------------------------3.例：r(Na+)r(Na)r(Cl)r(Cl－)r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)同种元素的粒子：-------------------------------------------

6、------------------------------------4.例：r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)电子层结构相同的离子：--------------------------------------------------------------------电子层数相同，随核电荷数递增，原子半径减小。最外层电子数相同的原子，随电子层数增加半径增大。核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小。>>>>>>>>>>><<<<<>>核电荷数相同

7、，核外电子数越多，半径越大体验高考元素周期表中元素性质的递变规律内容同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）电子层数最外层电子数原子半径元素的主要化合价金属性与非金属性非金属元素气态氢化物得、失电子能力相同依次递增1至8递增相同由大到小（0族除外）由小到大最高正价+1至+7，最低负价-4至-1相同金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱稳定性由弱到强稳定性由强到弱得电子能力增强失电子能力减弱得电子能力减弱失电子能力增强知识整合当堂检测1.BD2.B3.C作业归纳整理第一章知识，对

8、课堂习题整理纠错。谢谢！