三台县芦溪中学高2006级化学期末复习

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1、三台县芦溪中学高2006级化学期末复习班级　　　　　　学生　　　　　　　　　　1、H、D、T分别可以得到种不同的氢分子，其化学式和相对分子质量为　　　　　。2、有关Cl-粒子，回答下列问题：(1)含质子数；中子数；电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图：电子式。(3)它与Cl、Cl之间的关系是；(4)它与Cl的半径大小的关系是.(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知原子在自然界的原子质量分数之比为。3、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原于质量m+nC．若碳原于质量为Wg，此原子的

2、质量为（m+n）Wg；D．核内中子的总质量小于质子的总质量.4、已知，某元素的一种核素的n个原子的质量为Wg，其摩尔质量为Mg/mol；则氯元素的一种核素35Cl的一个原子的质量是。5、下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中也可能含离子键　　　　C、非金属之间形成的化合物一定是共价化合物B.含共价键的化合物不一定是化合物　　D、含离子键的化合物一定是离子化合物6、价化合物中元素化合价有正负的主要原因是（）A、电子有得失B、共用电子对有偏移C、电子既有得失又有电子对偏移D、有金属元素的存在7、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中（1）以非极性键结合的非极性分子是。

3、（2）以极性键结合，直线型结构的非级性分子是。(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非级性分子是。(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是。（5）以极性键结合，具有V形结构的极性分子是。（6）以极性键结合，分子极性最大的是。8、推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程（1）离子化合物AB，阳离子比阴离子多一个电子层，1molAB中含12mol电子，则该化合物名称形成过程　　　　　　　　。（2）由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物，名称为，形成过程。9、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一

4、种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总3、A4、5、B6、C7、原2数为25，X是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。X：　　　　　　Y：　　　　　Z：　　　　　　(2)写出ZX2的化学式为：　　　，其电子式为：　　　　，结构式为：　　　　，是　　　分子。(3)Y2X对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有。(4)写出Y2X2溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。10．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是＊（　　）A、金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧

5、化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易11、我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧化物U16O2，1　mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的()A、153倍B、159倍C、267倍D、151倍12、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）Na3N的电子式　　　　　，该化合物由　　　键形成，其中钠元素形成的微粒半径氮元素形成的微粒半径(“＞”“”=“＜”＝)（2）Na3N与水反应方程式为，该反应属反应。（3）Na3N放入足量盐酸中生成种盐，其化学式为　　　和　　。13．据报道，某些不合

6、格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为（）A．136B．50C．88D．22214．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为：（）A．B．C．D．15．化学成为一门自然科学，开始于（）A．对空气成分的研究B．对质量守恒定律的研究C．元素周期表的发现D．用原子——分子论来研究化学反应16．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　）A．x+2　　B．x+4　　C．x+8　　　　D．x+181

7、7．已知自然界氧的同位素有、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．14种B．27种　　C．18种　　D．12种18．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不称定的二元酸，该酸的化学式是①________；Y与X的组成元素相同，Y的化学式是②___________；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是③_____________，其中和产物的化学式是④____________