酸碱盐性质地复习 讲义

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1、个性化辅导讲义课题酸碱盐性质的复习教学目标1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。重点、难点酸碱盐的化学性质及应用考点及考试要求酸碱盐的性质是化学部分的重点内容，在考试中经常出现的题型有推断题、离子共存问题等等，需要灵活运用酸碱盐的性质及一些特殊的反应需要牢记。教学内容知识框架一、酸与碱的性质比较酸的性质碱的性质酸能使指示剂变色（紫色石蕊遇酸显红色）；碱能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红）酸能与碱反应生成盐和水；碱能与酸反应生成盐和水；酸能与某些金属氧化物

2、反应生成盐和水；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水酸能与某些金属反应生成盐和氢气；------------------------------------酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱二、盐的化学性质盐+酸→新盐+新酸；盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐；盐+金属→新盐+新金属盐的溶解性口诀：钾、钠、硝、铵溶水快；硫酸盐不溶钡、银、钙。氯化物不溶银亚汞；碳、硅、磷酸盐沉下来。三、几种盐的性质：1、碳酸钠（俗名：纯碱、苏打）*碳酸钠的水溶液呈碱性。强调：碳酸钠具有碱性属于盐类，不属于碱类。根据这一性质的用途：制

3、肥皂、洗涤剂2、碳酸钙（石灰石、大理石、汉白玉的主要成分）3、食盐（食用调料、同时也是重要的化工原料）；*粗盐易潮解（含氯化钠、氯化镁等易潮解的物质）四、物质鉴别基础：1.常见固体物质的颜色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（C）、铁粉（Fe）、MnO2、Fe3O4、CuO绿色：Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2蓝色：CuSO4•5H2O、紫黑色：KMnO48杭州龙文教育科技有限公司个性化辅导讲义黄色：硫磺（

4、S）白色沉淀：难溶于水可溶于酸的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等难溶于水难溶于酸的AgCl、BaSO4蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)32.常见的有色溶液蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色：KMnO4溶液（MnO4-）3.常见气体的特性:H2—可燃性：燃烧后的产物是水。O2—支持燃烧：能使带火星的木条复燃。CO2—本身不燃烧也不支持燃烧；能使澄清石灰水变浑浊。CO—可

5、燃性：燃烧后的产物能使澄清石灰水变浑浊。还原性：能使黑色的氧化铜粉末变红，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。CH4—可燃性：产物是水和能使澄清石灰水变浑浊的气体NH3—能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。水蒸气—能使无水硫酸铜（白色）变蓝色。4.常见离子的特性H+向被测液样品中滴加少量的紫石蕊溶液，溶液变红；或加入锌粒产生气泡。OH-向被测液样品中滴加少量的紫石蕊溶液，溶液变蓝。向被测液样品中滴加少量的无色酚酞溶液，溶液变红。Cl-加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成SO42-先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，先无变化，后生成白色沉淀CO32-滴加

6、稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。Cu2+滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。Fe3+滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀。Ca2+滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀。NH4+滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，生成有刺激性气味的气体，试纸变蓝。五、物质的俗称干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg六

7、、化学肥料化学肥料是用矿物,空气,水等作原料,经过化学加工制成的.主要分氮肥,磷肥,钾肥三大类.8杭州龙文教育科技有限公司个性化辅导讲义1．氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。如硫酸铵((NH4)2SO4)，硝酸铵[NH4NO3]，碳酸氢铵[NH4HCO3]，氯化铵[NH4Cl]，氨水[NH3.H2O]，尿素[CO(NH2)2]2．磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进早熟。如磷矿粉（主要成分磷酸钙）、钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）等3．钾肥能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。如硫酸钾[K2SO4]，氯化钾[KCl

8、]，碳酸钾[K2CO3]4．复合肥料含有两种以上营养元素的化肥，如磷酸二氢铵（NH4H2PO4