初中酸碱盐经典讲义

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成r酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸（晌）、盐酸（HC1）、硝酸（HNO3）碱是由金屈元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（Nib・氏0）I盐是由金屈元素元素（或钱根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、硝酸钱酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸:黄色（含F『）无色粘稠、油状液体气味冇刺激性气味无特性挥

2、发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、浓硫酸的稀释3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是II）（1）与酸碱指示剂的反应：酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚瞅试液变色（2）金属+酸->盐+氢气（3）金属氧化物+酸盐+水（4）碱+酸盐+水（5）盐+酸->另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）4、CO产离子的检验：IIC1及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性

3、质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2C0.3==CaC031+2NaOHCaO+H20==Ca(0n)2①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉用途②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：2、氢氧化钠的潮解变质，鉴别，除杂3、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，

4、使无色酚駄试液变红色（2）非金属氧化物+碱一盐+水（3）酸+碱一盐+水（4）盐+碱一另一种盐+另一种碱（产物符合复分解条件，且两反应物必须可溶）②常见沉淀：Cu（OH）21,Fe（OH）31,Mg（OH）21,CaCChI,BaC031③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。课题2酸和碱之间会发生什么反应中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH1、定义：嚴与减作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、

5、溶液酸碱度的表示法一一pH（1）0714酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pll试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO?）pll<5.6的雨水为酸雨第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）物理性质①常温下一般为固体，溶解性各不相同；②盐的水溶液多为无色；而的盐溶液蓝色；Fe?的盐溶液浅绿色、F/的盐溶液

6、黄色化学性质水溶液的酸碱性各不同①盐+活泼的金属一盐+不活泼金属；②盐+酸一新盐+新酸；③盐+碱f新盐+新碱；④盐+某些盐->新的两种盐。盐的鉴别碳酸盐(CO产)的鉴别——用盐酸和石灰水如：K2CO3+2HC1=2KC1+H20+CO2tC02+Ca(OH)2=CaC03I+Hz0硫酸盐（SO?）的鉴别——用氯化钦溶液和稀硝酸如：&SO4+BaCl2=BaSON+2KC1（硫酸顿不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（C1）的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNOs+NaCl=AgCl1+NaNO,（氯化

7、银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）镂盐（nhQ的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研麟如:NH4C1+NaOII=NaCl+II20+NH3t（NH3有刺激性气味）又如：2NH4C1+Ca（OH）2二CaCl2+2H20+2NH3t课题2化学肥料农作物所必须的元素有：碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等。其屮氮、磷、钾需要量较大，肥料主要有氮肥、磷肥和钾肥。氮肥：尿素、氨水、钱盐（碳酸氢钱、氯化钱）、硝酸盐（硝酸镀、硝酸钠）。氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。磷肥：促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。钾肥

8、：促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。硫酸钾、氯化钾。复合肥料：同时含有两种和两种以上的营养元素。磷酸二氢钱，磷酸氢二钱，硝酸钾。合理的施用化肥和农药，保护环境。氯化钱、硝酸钱/硝酸钱灼烧/燃焼、发亮化、冒烟（用顿离子）论酸钱、氯化镀氯化镀灼烧分解，有刺激性气味，镀盐（氯化镀、硫酸钱）与熟石灰混合、研磨，有刺激性气味产生。氨水是液态的，碳酸氢钱有较强烈的氨味。