酸碱盐学习讲义

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1、酸、碱、盐复习学会比较1物质颜色：Cu：红色CuO：黑色Fe：银白色Fe2O3：红棕色Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色FeCl2溶液：浅绿色FeCl3溶液：黄色学会比较2物质名称1.CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰2.NaOH烧碱、火碱Na2CO3纯碱3.FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁4.Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁5.FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁6.NH3氨气NH4+铵根离子一、氧化物、酸、碱、盐的组成氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，如CO2、SO2、CuO

2、、Fe2O3酸：溶于水时离解生成的阳离子全部是H+的化合物（由氢元素和酸根组成）。如：三大强酸——硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)；弱酸——醋酸、碳酸（H2CO3）碱：溶于水时离解生成的阴离子全部是OH-的化合物（由金属元素和氢氧根组成）。如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）、KOH、一水合氨（NH3·H2O）盐：溶于水时离解生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。（由金属元素元素（或铵根）和酸根组成）酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、KMnO4酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形

3、成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、酸的分类酸的分类可根据不同的标准将其分成不同的类别，便于研究或学习。（1）根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以对酸作如下分类：①含氧酸：如HNO3、HClO3、H2SO4、H2CO3、H3PO4等；②无氧酸：如HCl、H2S等。（2）根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，又可以对酸作如下分类。：①一元酸：如HCl、HNO3、HClO3、CH3COOH等；②二元酸：如H2S、H2SO4、H2CO3等；③三元酸：如H3PO4等。2、酸的命名（1）含氧酸：一般用其组成中除氢氧两元素以外的另一种元素的名称来命名，称为“某酸”。如：H2SO4硫

4、酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、HClO3氯酸、H3PO4磷酸等；（2）无氧酸：在氢字的后面加上另一种元素的名称来命名，称为“氢某酸”。如：HCl氢氯酸（俗名盐酸）、H2S氢硫酸等。4、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性（强腐蚀性）用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“

5、雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。4、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属+酸→盐+氢气（条件：在金属活动顺序表中，排在（H）以前的金属能置换酸中的氢，而生成氢气；排在（H）以后的金属则不能置换酸中的氢。）——置换反应Zn＋2

6、HCl＝ZnCl2＋H2↑(实验室制氢气)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Cu(或Ag)＋HCl→不反应（3）金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（除去铁锈）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。（4）碱+酸→盐+水（复分解反应）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OCu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在生产和科研等方面有广泛的应用。在化工生产和科学实验里，常用适量的来中和过量的碱或酸；在农业

7、生产中，常施用适量的熟石灰来中和土壤里过量的酸，等等。（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（复分解反应，产物必须符合复分解条件才能发生）a有沉淀生成，如AgNO3与HCl，BaCl2与H2SO4等；b有气体生成，如碳酸盐与盐酸．（强酸制弱酸）HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3（检验Cl-）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl（检验SO42-）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（检验CO32-）7三、碱1、碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、