化学-酸碱盐-讲义.doc

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1、专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。⑵常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液变红不变色变蓝酚酞试液不变色不变色变红实质H+与指示剂反应(不填)OH-与指示剂反应⑶酸、碱、盐的构成构成举例酸由H+离子和酸根离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)碱由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（____

2、__）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能自由移动的离子。2、常见的酸⑴盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式HCl）硫酸（化学式H2SO4）物性①色味态无色有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状无味的液体②挥发性易挥发不易挥发③吸水性没有吸水性有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时放出大量热化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。②金属Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；

3、③人体中含有少量盐酸，助消化。①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。⑵浓硫酸的特性与稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。”①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。②浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。■几种常见离子的鉴定离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白

4、色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu2+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有红褐色沉淀生成。NH4+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有刺激性气味的气体产生，如：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O知识点二：碱1、常见的碱⑴氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途氢氧化钠（化学式NaOH）氢氧化钙（化学式Ca（OH）2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、石灰水物性色态白色片状

5、固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，溶解时放热微溶于水，溶解度随温度升高而降低露置空气2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2＋CO2==CaCO3↓+H2O①指示剂碱溶液使石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。-11-化学性质②非金属氧化物NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=③酸NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋H2SO4=④盐NaOH＋FeCl3=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaO＋H2O=用途①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。①实验室：

6、检验CO2；②工业：制漂白粉；③农业：改良酸性土壤、配波尔多液；④建筑：砌墙、粉刷墙壁等⑵注意：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓；蓝色沉淀Cu(OH)2↓；红褐色沉淀：Fe(OH)3↓2、溶液的导电性HCl=H+＋Cl-水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的H2SO4=2H+＋SO42-化学性质。NaOH=Na+＋OH-水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-似的

7、化学性质。3、中和反应⑴定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于复分解反应）⑵中和反应的本质：H++OH-==H2O⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。4、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验。溶液的酸碱度用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。⑵测定pH值最简单的方法是使用pH试纸。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比