初中化学酸碱盐-备课讲义.doc

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1、第十章酸碱盐【知识点复习】1、酸碱盐的概念（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸)。（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。例如，NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）。（3）解离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），NH4NO3（硝酸铵）。2、酸碱盐的化学性质（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞

2、试液变色②金属+酸→盐+氢气③碱性氧化物+酸→盐+水④碱+酸→盐+水⑤盐+酸→新盐+新酸（产物符合复分解条件）（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）①盐+酸==新酸+新盐　　②盐+碱==新碱+新盐　　③盐+盐=

3、=新盐+新盐（4）酸性氧化物与碱性氧化物的对比酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物

4、+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3、复分解反应：AB+CD==AD+CB条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成练习：判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3+H2SO4——（2）FeCl3+NaOH——（3）K2SO4+BaCl2——（4）Cu(OH)2+KNO3——4、中和反应：酸+碱==盐+水。应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药。5、常见物质的特性

5、（1）常见物质的颜色蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液（2）常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。（其中AgCl↓、BaSO4↓不溶于硝酸）（3）常见元素的化合价（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一

6、二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（4）常见原子团的化合价，负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；负三价：磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）。6、物质的检验和辨别（1）检验稀盐酸（或Cl-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。（2）检验稀硫酸（或SO42-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2（或

7、Ba(NO3)2）溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。（3）检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。（4）检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。（5）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。（6）鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（

8、或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。7、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７　　　　　　　　　14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的p