初中化学酸碱盐笔记

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1、第五章初识酸和碱5.1生活中的酸和碱一、常见的酸和碱Ø酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)：工业三大强酸Ø碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类Ø组成：由氢元素和酸根组成的化合物Ø分类l物质类别：无机酸、有机酸l是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）l氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）²可结合（如：HCL一元无氧

2、无机酸）三、碱的组成和分类Ø组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物Ø分类l可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Mg(OH)2白色5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究Ø酸的溶液才有酸性²H2SiO3硅酸难溶Ø盐酸l物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无色液体ü工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性ü浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味ü打开浓盐酸瓶盖，瓶

3、口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）ü一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小l化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）ü单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色9/9²金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化学性质越稳定—————————————能与水反应，H前能与酸反应1、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O放热²中和反应ü定义：

4、酸和碱反应生成盐和水并放热的反应ü实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。ü3化学方程式ü应用u处理废水废气u改良酸性土壤：Ca(OH)2u治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO32、与碱性氧化物反应ü定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）ü3化学方程式²生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？ü2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）üCuO只有一个（金属铜活动性在氢后）3、与某些盐反应ü6化学

5、方程式（包括检验盐酸）ü复分解反应w定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应w形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）w条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成ü物质的溶解性w酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解w碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不w盐(1)Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2)盐酸盐中，AgCl难溶水、酸(3)硫酸盐中，BaSO4难溶

6、水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）9/9(1)碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。²4化学方程式l用途1、制药、制氧化物2、除铁锈：1化学方程式3、制食品，帮助消化Ø硫酸（H2SO4）浓：H2SO4(浓)稀：H2SO4l物理性质1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）2、特性ü吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）w敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小ü脱水性（化学性质）：使物质碳化

7、w浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑ü强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应w1化学方程式l化学性质1、与酸碱指示剂反应（PH<7）2、与某些金属反应ü4化学反应式3、与碱性氧化物反应ü3化学方程式4、与碱反应ü4化学方程式5、与某些盐反应ü4化学方程式ü检验wH2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）wHCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）wH2SO4(HCL)：Ba(NO3)2(1)加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）(2)往滤液中滴加Ag

8、NO3溶液AgNO3与硫酸反应的化学方程式wHCL（H2SO4）：Ba(NO3)2Ø酸的通性l与酸碱指示剂反应l酸+碱==盐+水l酸+碱性氧化物==盐+水9/9l酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）l酸+盐==酸’+盐’²金属氧化物不全是酸性氧化物l两性氧化物üZnO、Al2O3l酸性氧化物üMn2O7二、碱的性质探究Ø氢氧化钠NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠l物理性质1、纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象2、NaOH固体用于干燥H2、O2、