初中化学酸碱盐.doc

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1、第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较常见酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸色态味溶解性无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。挥发性有无有吸水性无有无脱水性无有无用途化工产品。制造某些试剂和药物，金属表面的除锈等。化工原料，生产化肥、农药、炸药、染料，精炼石油和金属除锈等。化工原料，生产化肥、染料、炸药等。注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“

2、雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。

3、而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。三、盐酸、稀硫酸的化学性质盐酸稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色跟金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO

4、4＋H2↑跟金属氧化物反应Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O跟碱反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O跟某些盐的反应AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl注意：①硝酸因具有很强的氧化性，跟金

5、属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。②使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。复分解反应有以下特点：①反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；②发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③各元素的化合价在反应前后都保持不变。注意

6、：复分解反应一定不属于氧化还原反应。五、Cl和的检验1.Cl的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl。2.的检验硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在。注意：①AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如的干扰。因为溶液中的也能跟硝酸银、氯化钡

7、溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。②如果溶液中可能同时存在Cl和时，应先检验，以免因滴加硝酸银溶液时与Ag结合为沉淀而出现干扰；在检验时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。几种离子的鉴别所用试剂现象有关方程式H+紫色石蕊紫色变红—OH-紫色石蕊无色酚酞紫色变蓝无色变红—HClCa(OH)2无色气泡且使澄清石灰水变浑浊Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OBaCl2HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3

8、Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClCl-AgNO3HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3二、酸、碱、盐1．酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式HnR表示。其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：HnR＝nH+＋Rn-。即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数