化学酸碱盐总结讲义

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1、教育是一项良心工程中国中小学1对1个性化辅导专家2013年龙文学校个性化辅导教案科目：化学年级：九教师：何宇鹏学生：时间:月日段一、授课题目：酸碱盐知识点总结二、教学目标：1.掌握酸碱盐的基本定义及化学性质2.掌握酸碱盐有关的提纯及除杂方法和技巧三、针对性教学提纲1．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2．掌握常见酸和碱的性质、反应和用途。3.掌握酸和碱的常见反映类型，理解不同酸和碱具有通性的原因。4．掌握酸和碱发生的中和反应以及在生活中的应用四、学生对于本次课的评价：○特别满意○满意○一般○差学生签字：五、教师评定：1、学生上次作业评价：○好○较好○一

2、般○差2、学生本次上课情况评价：○好○较好○一般○差教师签字：六、课后跟踪回访：第阶段第次课回访日期及时间：回访方式：受访者：回访情况：主任签字：日期：龙文教育教务处6总部地址：航海路与未来路交叉口蓝钻西门网址：http://www.zzlongwenedu.com/联系电话：400-009-04560371-56723053郑州龙文教育总部教育是一项良心工程中国中小学1对1个性化辅导专家初中化学酸碱盐知识点总结金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar非金属纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O

3、、CO、Fe3O4化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2一、物

4、质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：0+2Fe→Fe氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）1）金属：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：酸性氧化物+水→酸碱→盐+水（可溶性碱）1）酸性氧化物：碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水2）碱性氧化物：酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO4·5H2O3）水：石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H前

5、面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）3．酸：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+4．碱：6总部地址：航海路与未来路交叉口蓝钻西门网址：http://www.zzlongwenedu.com/联系电话：400-009-04560371-56723053郑州龙文教育总部教育是一项良心工程中国中小学1对1个性化辅导专家5．盐：金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性

6、盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——⑵单质+化合物→化合物C+CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O——HgO——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O——

7、Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HCl—Al+H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2—C+Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O

8、）H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2+N